【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

容器
編號

溫度(

起始物質(zhì)的量(mol

平衡物質(zhì)的量(mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080


387

0.40




207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小

C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長

D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15molH2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

【答案】AD

【解析】試題分析:A、容器I與容器相比甲醇的起始物質(zhì)的量相等,但溫度不同,溫度較低時(shí)生成物的物質(zhì)的量多,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng),A正確;B、反應(yīng)前后體積不變,因此容器與容器I相比平衡等效,因此達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器中的相等, B不正確;C、容器I中溫度高,反應(yīng)速率快,因此容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的少,C不正確;D、根據(jù)容器I表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)生成物的濃度均是0.080mol/L,則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗甲醇的濃度是0.16mol/L,所以平衡時(shí)甲醇的濃度是0.04mol/L,所以該溫度下的平衡常數(shù)K4。若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15molH2O 0.10mol,則此時(shí)1.54,所以反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行,D正確,答案選AD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-

(1)某溫度下,若向0.1mol·L-1NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是__________

A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

(2)己知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有____________。

A.升高溫度 B.降低溫度

C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

(1)該廢水中加入綠礬和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年5月海底天然氣水合物(俗稱“可燃冰”)試采成功,這是我國能源開發(fā)的一次歷史性突破。一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成如下圖所示的籠狀結(jié)構(gòu)(表面的小球是水分子,內(nèi)部的大球是CH4分子或CO2分子;“可燃冰”是CH4與H2O形成的水合物),其相關(guān)參數(shù)見下表。

(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_______;碳原子的最高能級的符號是_______,其電子云形狀是_______。

(2)CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為_______,分子的立體構(gòu)型為_____。CO2與SO2相同條件下在水中的溶解度較大的是SO2,理由是________

(3)為開采海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是_______

(4)“可燃冰”中分子間存在的作用力是氫鍵和_________,上圖中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_______

(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體,密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5 倍。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖所示的立方晶胞,每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合。設(shè)O-H…O距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該冰- Ⅶ晶體的密度為____ g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z

B. 氫化物的沸點(diǎn)不一定是:Y>R

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<R

D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1 mol·L-1

C. 在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度: A<C<B

D. D點(diǎn)溶液中:c(Cl)+ 2c(H)=2c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達(dá)到平衡:Ca(OH)2sCa2+aq+2OHaq).當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是 ( )

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )

A. 06min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)≈3.3×102mol/(L·min

B. 610min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)<3.3×102mol/(L·min

C. 反應(yīng)至6min時(shí), c(H2O2)=0.30mol·L1

D. 反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):

2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0

T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

時(shí)間/s

0

500

100 0

150 0

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法中不正確的是

A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1

BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1K2

D.達(dá)平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng),需密封保存。利用如下裝置制取氮?dú),并用氮(dú)庵苽?/span>Ca3N2,下列說法正確的是 ( )

A. ①中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O

B. 、⑥中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰

C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取⑤中少量產(chǎn)物于試管中,加適量蒸餾水,再滴加石蕊試液,溶液變藍(lán)

D. ②的作用為安全瓶,防止停止加熱時(shí)①中的溶液進(jìn)入③中

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