【題目】下列物質(zhì)中，有共價(jià)鍵的單質(zhì)是

A.N2B.CH4C.NaClD.MgCl2

【答案】A

【解析】

四個(gè)選項(xiàng)中只有N2是單質(zhì)，故選項(xiàng)A正確；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol/L的7種溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaHSO4

NaClO

pH

12

9.7

12.3

10.0

6.0

1.0

10.3

請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答：

（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為：______ mol/L

（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的電離程度最大的是：______________（填化學(xué)式）

（3）用適當(dāng)?shù)恼Z(yǔ)言和化學(xué)用語(yǔ)分析NaHSO3溶液顯酸性的原因：_____________

（4）用離子方程式說(shuō)明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應(yīng)均為黃色。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為__________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。

（4）上述轉(zhuǎn)化H→I的反應(yīng)離子方程式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前我國(guó)城市公布的空氣質(zhì)量報(bào)告中的污染物一般不涉及 ( )

A.SO2 B.NO2 C. CO2C.可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol

B. 過(guò)程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含FeS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下：

已知：FeS2與H2SO4不反應(yīng)。相應(yīng)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。

(1)FeS2中S元素的化合價(jià)為______。

(2)硫鐵礦焙燒的主反應(yīng)是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫鐵礦焙燒速率的措施有______(寫(xiě)兩點(diǎn)即可)。

(3)加H2SO4酸浸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)“還原”時(shí)，Fe3+可通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原。反應(yīng)Ⅰ為：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為：______。

(5)得到莫爾鹽晶體的操作是：蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。結(jié)晶、過(guò)濾時(shí)選擇的適宜溫度為60℃，解釋選擇該溫度的原因______。

(6)為證明所得莫爾鹽晶體中含有Fe2+和NH4+，實(shí)驗(yàn)方法是取其少量溶液于一支試管中，______，證明含有Fe2+和NH4+。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJmol-1,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法一定正確的是　(　　)

A.反應(yīng)放出akJ熱量B.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

C.X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc(H+)的關(guān)系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說(shuō)法正確的是（）

A. HCOOH為強(qiáng)電解質(zhì)

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 混合溶液的pH逐漸增大

D. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱

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