【題目】配制某補血劑主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O),為測定該補血劑中鐵元素的含量,某化學興趣小組設計了兩套實驗方案.方案一:滴定法(用酸性KMnO4溶液滴定),主要步驟如下:
①取一定量補血劑樣品,溶解除去不溶物(不損耗鐵元素),并配制成250mL待測溶液;
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點,記錄消耗KMnO4溶液體積,重復一到兩次實驗.
(已知:5Fe 2++MnO4+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O).
(1)250mL待測溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需(填儀器名稱);滴定時,左手控制滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視、時,達滴定終點.
(2)上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化,若分別用下列酸進行酸化,對測定結果的影響是:硝酸 , 硫酸 , 鹽酸 . (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(3)方案二:重量法(將FeSO4轉化為Fe2O3 , 測定質量),操作流程如下:
步驟①加入1ml稀硫酸的目的是
(4)步驟②是否可以省略 , 理由是
(5)步驟④中重復操作加熱、冷卻、稱量,直到為止.
(6)假設實驗中鐵元素無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量g(用含a的代數(shù)式表示).

【答案】
(1)玻棒、250mL容量瓶;錐形瓶內溶液的顏色變化;溶液出現(xiàn)淺紫紅色且保持30s不變
(2)偏。粺o影響;偏大
(3)防止亞鐵離子水解
(4)不能;Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+ , 加熱不能得到純凈的Fe2O3 , 故無法準確計算Fe的含量
(5)兩次稱量的質量差小于0.1g
(6)0.07a
【解析】解:(1)精確配制250mL待測溶液,配制時需要的玻璃儀器有玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶,據(jù)此滴定的操作要求可知,滴定時,左手控制滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內溶液的顏色變化,當看到溶液出現(xiàn)淺紫紅色且保持30s不變時,達滴定終點;所以答案是:玻棒、250mL容量瓶;錐形瓶內溶液的顏色變化;溶液出現(xiàn)淺紫紅色且保持30s不變;(2)硝酸有強氧化性,可以減小高錳酸鉀的用量,鹽酸具有還原性,增加了高錳酸鉀的用量,硫酸對實驗沒有影響,所以用硝酸酸化會使測定結果偏小,用鹽酸酸化會使測定結果偏大,用硫酸酸化對測定結果無影響,所以答案是:偏小、無影響、偏大;(3)亞鐵離子能水解,溶解時要抑制其水解,所以加入1ml稀硫酸的目的是防止亞鐵離子水解,所以答案是:防止亞鐵離子水解;(4)Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+ , 加熱不能得到純凈的Fe2O3 , 故無法準確計算Fe的含量,故步驟②不能省略;所以答案是:不能;Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+ , 加熱不能得到純凈的Fe2O3 , 故無法準確計算Fe的含量;(5)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質量為了保證灼燒充分,要使最后得到的固體恒重為止,所以重復操作加熱、冷卻、稱量,直到兩次稱量的質量差小于0.1g為止;所以答案是:兩次稱量的質量差小于0.1g;(6)ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量,所以每片補血劑含鐵元素的質量 =0.07ag,所以答案是:0.07a.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+Q kJmol1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應,下列敘述正確的是(
A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應4 min時,若HCl濃度為0.12 molL1 , 則H2反應速率為0.03 molL1min1
D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示不正確的是

A. 1 mol H2 B. 1 mol 質子 C. 1 mol NH4+ D. 1 mol 小米

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

針對表中的①~⑩號元素,用元素符號或化學式填空:

(1)在這些元素中,最易失電子的元素是____,非金屬性最強的元素是____。

(2)化學性質最不活潑的元素是____,其原子結構示意圖為__________

(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______________________________。

(4)在②⑤⑦⑨四種元素中,原子半徑由大到小的順序是___________________

(5)在③④⑥三種元素中,離子半徑由大到小的順序是___________________。

(6)元素⑥、⑩的最高價氧化物對應的水化物中,酸性較強的是___________________。

(7)請設計實驗證明⑦原子得電子能力比⑥原子強_____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A是一種食用香料,主要用于奶油、酸奶的加工.它也可用于有機合成,以A為原料制備陰離子樹脂M和新型高分子材料N的合成路線如下:
已知:
(1)寫出反應類型:反應I;反應II
(2)A中官能團的名稱是;A屬于酯類的同分異構體有種,其中只含一個甲基的同分異構的結構簡式是:
(3)D與新制Cu(OH)2反應的化學方程式是
(4)M的結構簡式為
(5)某有機物CxHyOz(0<z<5)與A以任意比混合后燃燒,每摩爾混合物消耗5摩爾氧氣.請寫出該有機物可能的分子式 . (寫兩種)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方法合理的是(  )
A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體
B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離
C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱,所用酸和堿的物質的量必須相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A為常見溫室氣體,B為淡黃色氧化物,C為常見液體,D為黃綠色氣體單質,相互反應的關系如右圖所示,M的水溶液能殺菌消毒。下列有關敘述正確的是

A. 4.4gA含有4.4NA個質子

B. 7.8gB與足量A發(fā)生反應①,共轉移0.2NA電子

C. 反應③的離子方程式為:Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的電子式為:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42—、Cl、NO3離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是(    )

A. H+、K+NO3 B. K+、NO3、SO42—

C. H+Mg2+ D. K+、Mg2+、SO42—Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于2 mol O2 下列說法不正確的是(   )

A. 含有2NA個氧分子 B. 含有2mol氧原子

C. 質量為64g D. 標況下體積為44.8L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案