【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 石油裂解和蛋白質(zhì)水解都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程

B. 乙烯分別使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,反應(yīng)原理相同

C. C6H14有5種同分異構(gòu)體

D. CH4和Cl2按體積比1:3混合可制得純凈的CHCl3

【答案】C

【解析】A.石油裂解是高碳烴分解為低碳烷烴和烯烴,高碳烴不是高分子化合物,故A錯(cuò)誤;B.乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng),使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.C6H14屬于烷烴的同分異構(gòu)體有5種,故C正確;D.CH4Cl2按體積比1:3混合光照得到的取代產(chǎn)物有四種,不可能得到純凈的CHCl3,故D錯(cuò)誤;答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈酸性的是

ApH=6的溶液B含有H的溶液

C遇酚酞顯無(wú)色的溶液Dc(H)>c(OH)的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)儀器X的名稱是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是① ⑤。

①檢查裝置的氣密性后加入藥品

②熄滅酒精燈,冷卻

③在“氣體入口”處通干燥HCl

④點(diǎn)燃酒精燈,加熱

⑤停止通入HCl,然后通入N2

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是 。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:

①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是 。

②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是 。

(6)若已證實(shí)雜質(zhì)為CuO,請(qǐng)寫出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下:

鹽酸 分子式:HCl

相對(duì)分子質(zhì)量:36.5

密度約1.18 g·mL-1

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度= ,從中取出100ml,所含HCl的物質(zhì)的量 ,所含Cl-的質(zhì)量

(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL,則稀釋后溶液中C(HCl)= ,從中取出10ml,其濃度為

(3)取稀釋后的鹽酸與足量鋅粒作用,生成是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若在試管中加入2~3mL液體再加熱,正確的操作順序是(
①點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;②在試管中加入2~3mL液體;③用試管夾夾持在試管的中上部;④將試劑瓶的瓶蓋蓋好,放在原處.
A.②③④①
B.③②④①
C.②④③①
D.③②①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示, K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值 。填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小

2在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):COg +H2Og CO2g +H2 g △H<0,CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率vCO=mol·L-1·min-1。t℃時(shí)物質(zhì)濃度mol·L-1的變化:

時(shí)間min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

3t℃高于850℃時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min~4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài);c 1數(shù)值 0.08 mol·L-1 填大于、小于或等于。

②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是 單選,表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是 單選。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)不同可以組成( )種分散系.
A.3
B.11
C.9
D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于溶液說法正確的是(
A.所有溶液都是無(wú)色透明的
B.有分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液
C.均一穩(wěn)定的液體就是溶液
D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí),設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)溫度

Na2S2O3濃度[

稀硫酸

H2O

V/mL

c/mol/L

V/mL

c/mol/L

V/mL

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

1該實(shí)驗(yàn)①、②可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此V1、V2和V3分別是 、 。

2實(shí)驗(yàn)①、③可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此V4、V5分別是 、 。

Ⅱ.二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí),達(dá)到平衡NO2濃度約為0.0125mol/L圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

3前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率 mol/s

4在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

5在某溫度下達(dá)到平衡后,不改變其它條件,向該容器中再加入少量的NO2,平衡移動(dòng)的方向是 ,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 68.75%填“>”、“<”或“=”,NO的體積百分含量 填“增大”、“減小”或“不變”。

6若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑其他條件都不變,反應(yīng)經(jīng)過20秒達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加催化劑后反應(yīng)0~70s的曲線。

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