Question

將KCl和KBr混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過量Cl₂，反應后將溶液蒸干，得固體11.175 g，則原配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質的量濃度之比為（    ）

A.3∶2∶1              B.1∶2∶3             C.1∶3∶2              D.2∶3∶1

Answer 1

思路解析：按化學方程式計算的方法即有

  2KBr+Cl₂2KCl+Br₂↑  Δm

2×119 g                            98 g

m（KBr）                    13.4 g- 11.175 g

解得：m（KBr）=5.95 g

m（KCl）=13.4 g-5.95 g=7.45 g

n（K⁺）=n（KBr）+ n（KCl）=mol+ mol=0.15 mol

n（Cl^-）=n（KCl）==0.1 mol

n（Br^-）=n（KBr）==0.05 mol

因為在同一溶液中，溶液體積相同，三種離子的物質的量濃度之比即為離子的物質的量之比，所以c（K⁺）∶c（Cl^-）∶c（Br^- ）=0.15∶0.1∶0.05=3∶2∶1。

巧解：因為原溶液呈電中性，即電荷守恒，所以有n（K⁺）=n（KBr）+ n（KCl），符合此條件的選項，只有A。

答案：A