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三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl3?6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫下列空白：
（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是
用排水法或向下排空氣法
用排水法或向下排空氣法
．滴加鹽酸時，發(fā)現反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質，形成Fe-Cu原電池使反應速率加快
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質，形成Fe-Cu原電池使反應速率加快
．
（2）燒杯內放過量稀HNO3的原因是
稀HNO3有強氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
稀HNO3有強氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
．發(fā)生反應的離子方程式是
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
．
（4）將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是
因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：
反應中產生的有害氣體會污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
反應中產生的有害氣體會污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
．
分析：（1）導管B處的氣體為氫氣；原電池使反應速率加快；
（2）稀HNO3有強氧化性，使Fe2+ 全部氧化成Fe3+；
（3）使分液漏斗中的酸可滴入A中；
（4）FeCl3是強酸弱堿鹽水解；
（5）無尾氣處理裝置，用稀HNO3氧化FeCl2時會引入硝酸根離子；
解答：解：（1）導管B處的氣體為氫氣，氫氣密度比空氣小且不溶于水，可用排水法或向下排空氣法收集；Cu與鐵形成Fe-Cu原電池使反應速率加快，
故答案為：用排水法或向下排空氣法；因廢鐵屑中含少量Cu等雜質，形成Fe-Cu原電池使反應速率加快；
（2）過量的稀HNO3保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+；反應的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案為：稀HNO3有強氧化性，為保證使Fe2+全部氧化成Fe3+；3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）使分液漏斗中的酸可滴入A中，故答案為：與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中；
（4）因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O，
故答案為：因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O；
（5）無尾氣處理裝置，用稀HNO3氧化FeCl2時會引入硝酸根離子使制得的FeCl3?6H2O不純，
故答案為：反應中產生的有害氣體會污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純；
點評：本題考查鐵及其化合物的性質實驗，難度不大，注意因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某興趣小組利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質)來制備 FeCl3·6H2O，該同學設計的實驗裝置如下圖所示，A中放有m g廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的稀鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b 進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白：

(1)如何檢查裝置A的氣密性：________________________。

(2)滴加鹽酸時，發(fā)現反應速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是_____________

___________________。

(3)將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3·6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結晶的方法來制得晶體的理由是_______________________________________________________。

(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe (NO3)3，為了制得較純凈的FeCl3·6H2O，可將燒杯內的稀硝酸換成________________________________________。

(5)若要測廢鐵屑的純度，可測出從B中放出氣體的體積V (已折算成標準狀況，單位：L)，則廢鐵屑的純度為__________(用含m、V的代數式表示)，請在框圖C中畫出必要的裝置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl3·6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的稀鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒人蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白：

  （1）如何檢查裝置A的氣密性：                   。

（2）滴加鹽酸時，發(fā)現反應速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應要快，其原因是          。

（3）將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3·6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結晶的方法來制得晶體的理由                   。

（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe（NO3）3，為了制得較純凈的FeCl3·6H2O，可將燒杯內的稀硝酸換成         。

（5）若要測廢鐵屑的純度，可測出從B處放出氣體的體積，測量氣體體積時，需待氣體冷卻至室溫時進行，現有下列裝置測定從B處放出氣體的體積（忽略導管在量筒中所占的體積），應選用          （填序號），理由是          。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省東陽中學高三下學期階段檢測化學試卷 題型：填空題

三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl3·6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的稀鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒人蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白：
（1）如何檢查裝置A的氣密性：                   。
（2）滴加鹽酸時，發(fā)現反應速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應要快，其原因是         。
（3）將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3·6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結晶的方法來制得晶體的理由                   。
（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe（NO3）3，為了制得較純凈的FeCl3·6H2O，可將燒杯內的稀硝酸換成         。
（5）若要測廢鐵屑的純度，可測出從B處放出氣體的體積，測量氣體體積時，需待氣體冷卻至室溫時進行，現有下列裝置測定從B處放出氣體的體積（忽略導管在量筒中所占的體積），應選用         （填序號），理由是         。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三下學期階段檢測化學試卷 題型：填空題

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填寫下列空白：

  （1）如何檢查裝置A的氣密性：                    。

（2）滴加鹽酸時，發(fā)現反應速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應要快，其原因是          。

（3）將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3·6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結晶的方法來制得晶體的理由                    。

（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe（NO3）3，為了制得較純凈的FeCl3·6H2O，可將燒杯內的稀硝酸換成          。

（5）若要測廢鐵屑的純度，可測出從B處放出氣體的體積，測量氣體體積時，需待氣體冷卻至室溫時進行，現有下列裝置測定從B處放出氣體的體積（忽略導管在量筒中所占的體積），應選用          （填序號），理由是          。

 

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