【題目】(1)某研究性學習小組為探究Fe3+與Ag反應,進行如下實驗。按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質不參與反應)。
① K閉合時,指針向左偏轉,石墨作___________(填“正極”或“負極”)。
② 當指針歸零后,向左側U型管中滴加幾滴 FeCl2 濃溶液,發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉,寫出此時銀電極的反應式___________。
③ 結合上述實驗分析,寫出Fe3+ 和Ag反應的離子方程式__________。
④ 丙同學進一步驗證其結論:當指針歸零后,向右側U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液,可觀察到的現(xiàn)象是___________。
(2)某鋰離子電池,充電時陰極發(fā)生的反應為,6C+xLi++xe-=LixC6,陽極LiFePO4轉化為FePO4,寫出該鋰離子電池放電時正極電極方程式___________,放電時總反應的化學方程式_____________。
(3)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵毓ぷ髟砣缦聢D所示。
①a電極的電極反應式是____________;標準狀況下b電極通入5.6LO2,測得電路中轉移0.6mol電子,則O2的利用率為_______。
②一段時間后,需向裝置中補充KOH,請依據(jù)反應原理解釋原因是_____________。
③聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑。已知下列各反應的熱化學方程式:
2O2(g)+N2(g) =2NO2(g) △H1
N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2
O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=____________。
聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為___________________。
【答案】 正極 Ag+ + eˉ= Ag Ag + Fe3+ Ag+ + Fe2+ 出現(xiàn)白色沉淀,電流表指針向左偏轉 FePO4+Li++e-=LiFePO4 xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 60% 由于發(fā)生4NH3+3O2=2N2+6H2O反應,有水生成,使得溶液逐漸變稀,所以要補充KOH △H3-2△H2-△H1 反應放熱量大、產(chǎn)生大量的氣體
【解析】(1)在Fe3+與Ag反應構成的原電池中,銀發(fā)生氧化反應作負極,則石墨作正極,當指針歸零后,向左側U型管中滴加幾滴 FeCl2濃溶液,指針向右偏轉,則左側電極為負極,銀電極為正極,發(fā)生還原反應,F(xiàn)e3+和Ag反應生成銀離子和亞鐵離子,當指針歸零后,向右側U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液,生成氯化銀沉淀,溶液中銀離子濃度下降,銀單質可繼續(xù)被氧化,銀作負極,可觀察到指針向左偏轉,則
①根據(jù)上面的分析可知,K閉合時,指針向左偏轉,石墨作正極;②當指針歸零后,向左側U型管中滴加幾滴 FeCl2濃溶液,發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉,銀電極為正極,發(fā)生還原反應,銀電極的反應式為Ag++e-=Ag;③Fe3+和Ag反應的離子方程式為Ag+Fe3+Ag++Fe2+;④向右側U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液,生成氯化銀沉淀,溶液中銀離子濃度下降,銀單質可繼續(xù)被氧化,銀作負極,可觀察到指針向左偏轉;
(2)電池放電時正極反應式是充電時陽極反應的逆反應,充電時陽極LiFePO4轉化為FePO4,則放電時正極電極方程式為FePO4+Li++e-=LiFePO4,充電時陰極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6,所以放電時總反應的化學方程式為xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4。
(3)①a電極通入氨氣,發(fā)生失去電子的氧化反應,電解質溶液顯堿性,則電極反應式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;標準狀況下b電極通入5.6LO2,物質的量是0.25mol,理論上轉移1mol電子,測得電路中轉移0.6mol電子,則O2的利用率為60%。②由于發(fā)生反應4NH3+3O2=2N2+6H2O,有水生成,使得溶液逐漸變稀,所以一段時間后,需向裝置中補充KOH。③已知:
①2O2(g)+N2(g)=2NO2(g) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
根據(jù)蓋斯定律可知③-2×②-①即得到2N2H4(l)+ N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)的反應熱△H4=△H3-2△H2-△H1。
聯(lián)氨和N2O4反應放熱量大、產(chǎn)生大量的氣體,因此可作為火箭推進劑。
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【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH,現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④乙醇⑤酸性高錳酸鉀溶液,根據(jù)巴豆酸的結構特點,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應的物質是
A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】將兩份等質量的鋁粉分別加入體積均為100mL,物質的量濃度均為2mol/L 的硫酸和氫氧化鈉溶液中,充分反應后,生成相同條件下的氫氣體積比為4∶5,則加入的每份鋁粉質量為( )
A. 3.6g B. 4.5g C. 5.4g D. 6.3g
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【題目】已知某元素有兩個電子層,第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍。下列關于該元素的敘述不正確的是
A. 第三周期ⅡA族 B. 原子最外層有6個電子
C. 是一種非金屬元素 D. 常溫下單質為氣體
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【題目】(1)在下列物質中:①Cu ②CuSO4固體③CO ④干冰 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4 ⑧硫磺(請用序號填空)。屬于電解質的是__________________。
(2)CO2是形成溫室效應的罪魁禍首。
①CO2的摩爾質量為_________g/mol;
②44 g CO2的物質的量為________mol,在標準狀況下的體積約為_______L。
(3)同溫同壓下,同體積O2和O3的質量比____,同質量O2和O3所含氧原子的個數(shù)比為____。
(4)在一定的溫度和壓強下,1體積X2 (氣)跟3體積Y2 (氣)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學式是_____________。
(5)三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-、SO42-,則SO42-物質的量為___________mol。
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【題目】下列說法正確的是
A. 油脂都能使溴水因發(fā)生加成反應而褪色
B. 化合物的名稱是3-乙基丁烷
C. 乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)均可作為合成聚合物的單體
D. 乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)不是同系物,它們與氫氣充分反應后產(chǎn)物也不是同系物
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【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
①1mol金屬鈉加熱時完全反應,轉移電子數(shù)為NA
②標準狀況下,22.4L水中分子數(shù)為NA
③1L2mo/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為4NA
④0.5molFe與足量稀HCl反應時,轉移的電子數(shù)為2NA
⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
A. ①③④⑤ B. ③④ C. ①③⑤ D. ①②③⑤
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【題目】元素周期表中前七周期元素種數(shù)如下:
周期序數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素種類 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
請分析周期序數(shù)與元素種數(shù)的關系,然后預言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為( )
A. 18 B. 32 C. 50 D. 第64
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