精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某小組的同學們利用如圖裝置,探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響.
請回答下列問題.
(1)鐵與稀硫酸反應的離子方程式是
(2)適當升高燒瓶內液體的溫度,產生氣泡的速率將(填“加快、”“減慢”或“不變”),由此得出的結論是
(3)將稀硫酸換為濃硫酸,可觀察到 , 原因是
(4)向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液,產生氣泡的速率明顯加快.這是什么原因? 甲同學:CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用.
乙同學:CuSO4與Fe反應生成了Cu,從而Fe、Cu、稀硫酸構成了原電池,使反應速率加快.
你同意的觀點,欲證明此觀點,可另取一套上圖裝置,向燒瓶中直接加入少量 , 觀察現象.

【答案】
(1)Fe+2H+=Fe2++H2
(2)加快;升溫可使鐵與酸的反應速率加快
(3)鐵的表面沒有氣泡;濃硫酸將鐵鈍化
(4)乙;銅粉
【解析】解:(1)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,反應的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑; 所以答案是:Fe+2H+=Fe2++H2↑;(2)升溫加快化學反應速率,故產生氣泡的速率將加快;由此得出的結論是升溫可使鐵與酸的反應速率加快,所以答案是:加快;升溫可使鐵與酸的反應速率加快;(3)濃度越大化學反應速率越快,但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應,故將稀硫酸換為濃硫酸,可觀察到鐵的表面沒有氣泡;原因是濃硫酸將鐵鈍化,所以答案是:鐵的表面沒有氣泡; 濃硫酸將鐵鈍化;(4)構成原電池可加快化學反應速率,故同意乙的觀點;欲證明此觀點,可另取一套上圖裝置,向燒瓶中直接加入少量銅粉,目的是構成Fe﹣Cu原電池,所以答案是:乙; 銅粉.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是

A. 該反應為自發(fā)反應,由圖1可得加入適當的催化劑,E△H都減小

B. 20~10min內該反應的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為d

C. 3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉化率最高的是b

D. 3T1T2表示溫度,對應溫度下的平衡常數為K1、K2,則:T1T2,K1K2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關化學反應的說法,正確的是

A. 自發(fā)反應都是放熱反應B. 自發(fā)反應都是熵增大的反應

C. 自發(fā)反應一定能實現D. 非自發(fā)反應在一定條件下能實現

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燒瓶中放入銅片和稀硝酸,來制取較純凈的一氧化氮,反應開始后發(fā)現燒瓶中充滿紅棕色氣體,這時的操作應是 (  )

A. 立即接上收集容器,用向上排空氣法收集

B. 待燒瓶中紅棕色氣體消失后,用向上排空氣法收集

C. 待燒瓶中紅棕色氣體消失后,用排水法收集

D. 立即用排水法收集

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5 , 發(fā)生反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 反應過程中測定的部分數據見表(反應過程中條件不變):

t/s

0

30

150

250

350

450

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

x

請回答下列問題:
(1)x 的值是;
(2)0﹣50s 內,用PCl3的濃度變化表示的化學反應速率是;
(3)250s 以后,Cl2的物質的量不再改變的原因是;
(4)250s 時,容器中Cl2的物質的量是 , PCl5的物質的量是 , PCl5的轉化率是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由反應物X轉化為YZ的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是(

A. 方程式2X=3Y △H=E3-E2 B. X、Y、Z的能量從大到小為Y>X>Z

C. 降低壓強有利于提高Y的產率 D. 降低溫度有利于提高Z的產率

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于可再生能源的是(

①天然氣 ②生物質能 ③地熱能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥潮汐能 ⑦風能 ⑧氫能

A.①②③④B.②③⑤⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現,硝酸越稀,還原產物中氮元素的化合價越低.某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應,沒有氣體放出.在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示.下列說法不正確的是(
A.OC段離子反應方程式為H++OH═H2O
B.溶液中n(NH )=0.012 mol
C.溶液中結合OH能力最強的離子是H+ , 最弱的離子是Al3+
D.欲測定F點沉淀的質量,實驗步驟是:過濾、洗滌、干燥、稱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物屬于烴的是

A. C2H6 B. CH3CH2OH

C. CH3COOH D. CH3COOCH2CH3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案