科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
①配制濃度均為1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液;
②在廣口瓶乙中裝水,按圖示連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
③量取10.00 mL 1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中;
④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂條(除去表面氧化膜、表面積相同),并固定于塑料桿末端;
⑤同時將塑料桿向下移動,使鎂條浸入酸中至反應(yīng)完全;
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。
請根據(jù)上述步驟回答下列問題:
(1)用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法:_____________________。
(2)量取10.00 mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時,所用的儀器是_________(填下列各項序號字母)。
A.50 mL量筒 B.10 mL量筒
C.25 mL酸式滴定管 D.25 mL堿式滴定管
(3)步驟④中,理論上稱取的鎂條質(zhì)量不能少于_________ g。
(4)步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是_______;實驗過程中觀察到的主要現(xiàn)象是______________。
(5)步驟⑥中,讀取量筒中水的體積時若俯視讀數(shù),對計算該條件下的氣體摩爾體積影響為_________(填“偏大”“偏小”或“無法確定”)。
(6)為保證實驗順利進(jìn)行,儀器丙應(yīng)選用的規(guī)格是_________(填序號字母)。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(7)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計,在該溫度和壓強(qiáng)下,氣體摩爾體積為______ L·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時,生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟如下:
Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用 量取10.00mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中.
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。
④檢查裝置的氣密性,在廣口瓶中裝滿水,按圖連接好裝置。
⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后,記錄 。
⑥反應(yīng)結(jié)束后,讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。
Ⅱ.請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題:
(1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4,配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液,所需要的主要儀器有 、 、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。
(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時,必須包括的幾個步驟:①使乙、丙中液面相平;②將裝置冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是 。
(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是 。
(4)簡述速率不等的原因 ,
銅絲不與酸接觸的原因 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽省六安三中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)A卷(帶解析) 題型:實驗題
(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時,生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。
設(shè)計的簡易實驗裝置如圖。該實驗的主要操作步驟如下:
a.配制濃度均為1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液;
b.用 量取10.00 mL1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;
c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為 g;d.在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;e.將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中,至反應(yīng)完全,記錄 ;
f.反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng) ,讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題:
(1)用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法: 。
(2)本實驗中應(yīng)選用 (填序號)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)簡述速率不等的原因 ,銅絲不與酸接觸的原因是 。
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