【題目】1Na2O2的電子式____________________

2)寫出海洋元素的元素符號__________,該元素單質(zhì)的苯溶液顏色為______________。

3)寫出木炭與濃硫酸共熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________。

【答案】 Br 橙紅色 C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

1Na2O2為離子化合物,其電子式為,所以本題答案:;

2)溴元素有百分之九十九存在于海洋中,人們叫它為海洋元素;溴易溶于苯中得到溴的苯溶液,呈現(xiàn)出橙紅色,所以本題答案:Br;橙紅色。

3)木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫氣體和水,其化學(xué)反應(yīng)方程式:C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O,答案:C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中,正確的是

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2

C. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400

D. 平衡時(shí),甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碲被譽(yù)為現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素,工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬其工藝流程如下:

已知:TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。回答下列問題:

(1)“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2,應(yīng)控制溶液的pH4.5~5.0,酸度不能過高,原因是__________________________,其中加壓的目的是______________________。寫出加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)“酸浸2”時(shí)溫度過高會使碲的浸出率降低,原因?yàn)?/span>______________________。要從AgAu中分離出Au,可以向回收的AgAu中加入的試劑是______________________。

(3)寫出還原反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式_________________________________。

(4)工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒,使碲轉(zhuǎn)化成TeO2,再加NaOH堿浸,以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

(5)25℃時(shí),向1mol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH值約為6時(shí),此時(shí)溶液中c(TeO32):c(HTeO3)=___________(已知:H2TeO3Ka1=1.0×103,Ka2=2.0×108)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)cC(g) H=-QkJ·mol1(Q>0),12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是

A. 2s時(shí),A的反應(yīng)速率為0.15mol·L1·s1

B. 圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率

C. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b ∶c = 1∶2

D. 12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 氧化性強(qiáng)弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、BC、DE、F的原子序數(shù)依次增大,原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題:

1)寫出AD1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式:______________。F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

2B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為________(離子共價(jià),下同)。AD、E三種元素形成的化合物為____________化合物。

3)化合物甲、乙由AB、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為________________________________

4)化合物C2A4C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑,燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物,它們對環(huán)境無污染。1 mol C2A4液體和足量C2D4液體完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種元素原子的L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍,這種元素是 ( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于含氮化合物的性質(zhì)敘述正確的是(  )

A.可用鐵制容器儲存稀硝酸

B.實(shí)驗(yàn)室用排空氣集氣法收集NO氣體

C.實(shí)驗(yàn)室可用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁

D.NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲~辛均含氮元素。回答下列問題:

(1)下列給出的圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)的是__________。

A.甲→丁 B.乙→丁 C.丁→戊 D.戊→丙

(2)下列說法正確的是____________。

A.丙和丁在一定條件下都能生成戊,屬于酸性氧化物

B.“甲→乙→丙→丁→戊”就是工業(yè)制戊的轉(zhuǎn)化過程

C.己和辛在一定條件下都可與固體NaOH作用生成乙,其生成乙的原理相同

D.如果庚和辛為同種物質(zhì),則可由乙和戊反應(yīng)制得

(3)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中常用乙檢查氯氣管道是否泄漏,其現(xiàn)象為______________________已知反應(yīng)過程中還有甲生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

(4)已知鐵與過量戊的溶液反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+戊→丙+++H2O(方程式未配平)。若產(chǎn)物中丙和丁的物質(zhì)的量之比為1:3,則鐵與戊的物質(zhì)的量之比為_________。若檢驗(yàn)庚中鐵元素的價(jià)態(tài),可選用的試劑為_________,反應(yīng)的離子方程式為___________

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