合成氨反應(yīng)：3H2＋N2   2NH3，其反應(yīng)速率分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)   (用mol·L－1·s－1表示)，則正確的關(guān)系式是(　　)
A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)
C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)
C
化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以
A錯(cuò)，因三者化學(xué)計(jì)量數(shù)不同；B錯(cuò)，正確為2v(N2)＝v(NH3)；C正確；D錯(cuò)，正確為3v(N2)＝v(H2)；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖甲，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的試驗(yàn)組別是
組別
c(HCl)(mol·L－1)
溫度(℃)
鐵的狀態(tài)

1
2.0
25
塊狀
2
2.5
30
塊狀
3
2.5
50
粉末狀
4
2.5
30
粉末狀
A．3－4－2－1    B． 1－2－4－3    C． 4－3－2－1     D．1－2－3－4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度是1.0 mol·L－1，經(jīng)過20 s后，它的濃度變成了0.2 mol·L－1，在這20 s內(nèi)它的反應(yīng)速率為
A．0.04B．0.04 mol/(L.s)C．0.8 mol/(L.s)D．0.04 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，把4種不同體積、不同濃度的醋酸溶液，分別加入4個(gè)盛有10mL 2mol·L－1氫氧化鈉溶液的燒杯中，并加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)速率最大的是
A．20mL，3 mol·L－1B．25mL，2 mol·L－1
C．10mL，3 mol·L－1D．18mL，4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時(shí)間的5.0 g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象(如圖所示) ，請你幫助該小組同學(xué)回答下列問題：

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________                        _  ______
____________________                                                  _____，
有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_________________________                _____  _____
(2)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是                             
____________________________________________________________________________
(3)點(diǎn)C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是                               
____________________________________________________________________________
(4)從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是
A．加熱，升高溶液溫度B．加入適量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）對于反應(yīng)2N（g）+3 M（g）XQ（g）+3R（g）,在容積為4L的密閉容器中,將2mol氣體N和3mol氣體M混合,當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min后達(dá)平衡時(shí)生成2.4 mol氣體R,并測得Q的濃度為0.4mol/L,則X的值為          ,M的轉(zhuǎn)化率為           ，用M物質(zhì)表示的反應(yīng)速率vM=                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此段時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的速率可表示為（  ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（改編題）（8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率　     （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率　         。
（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為             。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　　   。
　 A  v正（CH3OH）=v正(CO2)     
B 混合氣體的密度不變
C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（4）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方                 向移動(dòng)的是　              （填序號）。
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強(qiáng)

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