Question

【題目】某同學(xué)利用下圖所示裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是________。

(2)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實驗時觀察到C溶液中現(xiàn)彖為________，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加______(寫化學(xué)式)溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 防止倒吸 變藍(lán) NaOH溶液 Na2SiO3 飽和NaHCO3

【解析】（1）儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；正確答案: 分液漏斗；防止倒吸。

(2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,氯氣具有強(qiáng)氧化性,可與碘化鉀反應(yīng)生成碘,因淀粉遇碘變藍(lán)色,則可觀察到溶液變藍(lán),氯氣有毒,不能排放到空氣中,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收；正確答案:變藍(lán)；NaOH溶液 。

(3)因碳酸比硅酸強(qiáng),二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性,干擾實驗結(jié)果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng),而二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng),可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,正確答案: Na2SiO3 ；飽和NaHCO3。