下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－= 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D

解析試題分析：A．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；錯誤。B．氨水是弱堿，在溶液中主要以離子的形式存在。且Al(OH)3只能被強酸、強堿溶解。因此離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O＝3 NH4+＋Al(OH)3↓.錯誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，沒配平，電荷、電子不守恒；正確的應(yīng)該是：2Fe3++Fe=3Fe2+.D,反應(yīng)符合客觀事實，拆寫符合離子方程式的原則。正確。
考點：考查離子方程式正誤判斷的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I－、Cl－
B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－
C．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、Mg2+、Cl－、SO42－
D．水電離出c(OH－)＝10－5mol/L的溶液：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－ ＋OH—＝ CO2↑＋H2O
D．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－
B．10 mol·L－1的濃氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—
C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—
D．c(H＋)/c(OH—)=1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：
B．加入A1能放出H2的溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．由水電離出的mol的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中含有NO、、、S2－4種離子，若向其中加入過量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S2－ B．S2－和NO3-
C．、S2－和NO3- D．4種離子都減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式表示正確的是（  ）。

A．往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
B．將明礬溶于水中生成膠體：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(膠體)＋3H＋
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某廢水中可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－
現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

下列說法正確的是

A．根據(jù)實驗①中的現(xiàn)象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀一定是AgBr
B．根據(jù)實驗②中的現(xiàn)象可推出，氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+
C．根據(jù)實驗③中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能確定是否含有SO32－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-
B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－
C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3) 2-、Cl－、SO42-
D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

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