下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A．向漂白液中通入過量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3-

B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－+ 2H2O

C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)： OH－+ HCO3-=CO32－+H2O

D．碳酸鈣粉末與新制的氯水反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

 

B

【解析】

試題分析：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，據(jù)此可以作答。A、碳酸的酸性強于次氯酸的，因此向漂白液中通入過量CO2生成次氯酸、碳酸氫鈉，離子方程式為ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3-，A正確；B、氨水是弱堿應(yīng)該用化學式表示，且氨水不能溶解氫氧化鋁，所以在氯化鋁溶液中滴加過量氨水的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4，B不正確；C、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為OH－+ HCO3-=CO32－+H2O，C正確；D、鹽酸的酸性強于碳酸的，而次氯酸的酸性弱于碳酸的，所以新制氯水與碳酸鈣反應(yīng)時只有氯水中的鹽酸參與反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D正確，答案選B。

考點：考查離子方程式的正誤判斷

 

練習冊系列答案
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（1）固體A的成分是 。

（2）寫出B→D的離子方程式 。

（3）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是 （填化學式）。

（4）寫出D→F反應(yīng)的離子方程式 。

（5）分別寫出鐵紅和氧化鋁在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅 ，氧化鋁 。

（6）將溶液E轉(zhuǎn)化為A12O3，請設(shè)計一個最合理的方案 （用文字表述）。

 

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A．CO B．H2 C．C2H5OH D．C6H12O6

 

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⑴寫出下列物質(zhì)的化學式：B ，G 。

⑵寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

A→B： ；E→F： ；B→C： 。

⑶將過量氣體E通入到下列各組溶液后，離子仍能大量共存的是 。

A．Ba2+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+

C．Ca2+、ClO－、Cl－ D．H+、Fe3+、NO3－

 

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