[s1] 將5．1 g鎂鋁合金溶于600 mL 0．5 mol·L－1HSO溶液中，完全溶解后再加入1．0 mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為13．6 g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)則沉淀會(huì)減少。

   （1）當(dāng)加入___▲__mLNaOH溶液時(shí)，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

   （2）計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（列出算式）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 [s1]33．

【答案】

 [s1] （1）600 （2分）

（2） 設(shè)含鎂有x mol ,   含鋁有y mol

    24x+27y=5．1              解得：   x=0．1     

    58x+78y=13．6   （1分）            y=0．1   （1分）   

                                             

·5．6L （2分）   其它合理解法也得分

 

 

 [s1]33．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?上海模擬）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)是
放熱
放熱
 反應(yīng)（填寫“吸熱”、“放熱”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）=
1.875×10-4mol/L?s
1.875×10-4mol/L?s
．
（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
．
（4）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
CD
CD
．
A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①參照下圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置(多孔碳棒電極由實(shí)驗(yàn)室提供，將碳棒放在高溫火焰上灼燒到紅熱，迅速浸入冷水中，使它的表面變得粗糙多孔即可)。電解質(zhì)溶液用0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液，電源用3～6 V直流電源，發(fā)光二極管起輝電壓為1.7 V，電流為0.6 mA。

燃料電池實(shí)驗(yàn)裝置

②按下開關(guān)S1，接通電源，電解溶液約半分鐘，碳棒上發(fā)生明顯的氣泡。

③斷開開關(guān)S1，按下開關(guān)S2，接通二極管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：____________________________________________________________。

有關(guān)的電極反應(yīng)：

②__________________________________________________________________。

③__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 [s1] （1）實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0．1 mol/L的CuSO4溶液，①以下配制方法正確的是     。

    A．稱取7．68 g CuSO4加入500 mL水

    B．稱取12．0 g膽礬加入500 mL水

    C．稱取8．0 g CuSO4加入500 mL水

    D．稱取12．5 g膽礬配成500 mL溶液

    ②假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，分析下列情況對(duì)配制濃度的影響

    A．定容時(shí)俯視觀察刻度線：       ；

    B．移液時(shí)，對(duì)用于溶解CuSO4（或膽礬）的燒杯沒有洗滌：            ；

    C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線：              。

  （2）用98%（密度為1．84 g/cm3）的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列問題：

    ①需要濃硫酸          mL；

    ②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是              。

    A．向容量瓶中注入少量水，檢查是否漏水

    B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

    C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

    D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

    E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

    F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

    G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

    H．緩緩地將蒸餾水注入容量瓶內(nèi)，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm處

 

 [s1]11．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年高三備考“好題速遞”系列（21） 題型：填空題

 [s1] （1）若某藥品質(zhì)量約為32．0 g,用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。

 

50 g

20 g

20 g

10 g

5 g

 

 

 

 

 

  


（2）配制500 mL 0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下圖操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為       ，實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)?u>       （填編號(hào)）。

   （3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。

    ①用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度          。

    ②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度        。

    ③定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度          。

 

 [s1]12．

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