向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的
A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mol e－時生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
D

試題分析：溶液變?yōu)樽厣�，說明反應中有單質(zhì)碘生成。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，進一步驗證了碘的存在。因為碘能把SO2氧化生成硫酸和碘化氫。因此硫酸銅和碘化鉀反應的化學方程式是2CuSO4＋4KI=2CuI↓＋I2＋2K2SO4，所以轉(zhuǎn)移2mol e－時生成2mol白色沉淀，A不正確；B不正確，體現(xiàn)的是SO2的還原性；C不正確，單質(zhì)碘是氧化劑；根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的可知，選項D正確，答案選D。
點評：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，所以準確標出有關元素的化合價變化情況，是判斷的根本。而氧化還原反應中的計算，則需要依據(jù)電子的得失守恒進行。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）21.6g氧化鐵和鐵粉的混合物恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中。并無氣體放出。向反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色。求：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量。
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)（1）我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價為　　　　　　 價。
（2）海水中鎂的總儲量約為2×1015 t，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，海水中的鎂元素處于　　　　　　　　　 （填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂　　　　　　　　（填 “屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分）中華民族在世界冶金史上曾譜寫過輝煌的篇章，早在兩千多年前的西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這種方法是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)．硫酸銅溶液遇到金屬鐵時，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應能生成金屬銅，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
其中被還原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化劑是           ，還原劑是       ，氧化產(chǎn)物是         ，還原產(chǎn)物是            ，每得到128克銅時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為                       ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是           (選填序號)。
A．將SO2氧化成SO3增強酸性
B．稀釋C1O2以防止爆炸  
C．將NaClO3氧化成C1O2
(2)在該實驗中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是      g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                    
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是                       
(4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                 (填序號)。
A．Na2O2             B．Na2S               C．FeCl2              D．KMnO4
(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實驗操作依次是                         （填操作名稱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術，已知反應Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Fe2O3在反應中顯氧化性
C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉(zhuǎn)移
D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應有：
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O   ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O   ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列敘述錯誤的是(     )
A．反應①屬于非氧化還原反應
B．反應②是水解反應
C．反應④中二氧化鈦是氧化劑
D．反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋        D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。
(4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為
Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________________________________。

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