Question

（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式．H₂CO₃：

 

，NH₄HSO₄：

 

．
（2）有相同體積物質(zhì)的量濃度都是1.0mol?L^-1的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，設它們的pH值分別為a，b，c．按由大到小的順序排列：

 

．
（3）將質(zhì)量相同的鐵粉分別放入pH值相同的三杯溶液中，它們分別為硫酸，醋酸，鹽酸．剛開始時三者的速率分別記為υ₁，υ₂，υ₃，則三者大小關系為：

 

．若三種酸溶液的量都足量，鐵粉在三種溶液中溶解所消耗的時間分別記為t₁，t₂，t₃．則三者之間的大小關系為：

 

．
（4）電離常數(shù)K表示電解質(zhì)電離的能力，K愈小，表示電離程度愈

 

（填大或�。�．     K隨溫度升高而

 

（填增大或減小），原因是：

 

．

Answer 1

分析：（1）碳酸是多元弱酸，電離方程式只寫第一步的；硫酸氫銨是強電解質(zhì)，完全電離；
（2）硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，醋酸是弱酸；
（3）pH相同，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以醋酸的濃度最大；鹽酸和硫酸都是強酸，溶液中氫離子濃度相等，據(jù)此進行分析即可；
（4）電離常數(shù)越小，電離程度越小；溫度升高，電離常數(shù)增大，因為電離過程是吸熱過程．

解答：解：（1）由于碳酸是多元弱酸，電離方程式只寫第一步，碳酸電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；硫酸是強電解質(zhì)，溶液中硫酸氫根離子寫成氫離子和硫酸根離子形式，硫酸氫銨的電離方程式為：NH₄HSO₄ =NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；NH₄HSO₄ =NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）由于硫酸是二元強酸，氫離子濃度為0.2mol/L；鹽酸是一元強酸，氫離子濃度為0．mol/L；醋酸是弱酸，氫離子濃度小于0．mol/L，氫離子濃度越大，溶液的PH越小，所以abc的關系為：c＞b＞a，
故答案為：c＞b＞a；
（3）由于PH相同，醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，所以醋酸的濃度最大；鹽酸和硫酸都是強酸，溶液中氫離子濃度相等，剛開始時三種溶液中氫離子濃度相等，所以反應速率相同，即υ₁=υ₂=υ₃；由于酸過量，醋酸溶液中不斷電離出氫離子，溶液中氫離子濃度大于鹽酸和硫酸的氫離子濃度，所以反應速率快，消耗的時間短，硫酸與鹽酸消耗的時間相同，即t₁=t₃ ＞t₂，
故答案為：υ₁=υ₂=υ₃；t₁=t₃ ＞t₂；
（4）電離常數(shù)K表示電解質(zhì)電離的能力，K愈小，電離程度越��；溫度升高，由于電離過程是吸熱過程，所以電離常數(shù)增大，
故答案為：��；增大；電離過程是吸熱的，升高溫度促使平衡向著正向移動．

點評：本題考查了電離方程式的書寫及電離程度大小比較，涉及的內(nèi)容較多，根據(jù)所學知識完成即可，本題難度不大．