Question

16．向某恒容的密閉容器中加入A、B、C三種氣體，如圖所示是一定條件下三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化情況．
（1）寫出該密閉容器發(fā)生反應的化學方程式為2A+B?2C．
（2）反應開始至2分鐘時，（能、不能）用C表示反應速率，若能，其反應速率為不能，若不能，則其原因為沒體積無法求出C物質(zhì)的濃度變化值．
（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，其原因是正反應速率等于逆反應速率，反應處于平衡狀態(tài)，即在該條件下反應達到最大限度．
（4）下列情況能說明該反應達到化學反應限度的是ab．
a．該容器的壓強不在發(fā)生變化；
b．單位時間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量相同；
c．該容器中氣體的密度不再改變；
d．容器中A的物質(zhì)的量與C的物質(zhì)的量相同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）反應速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化計算；
（3）反應達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度不隨時間變化；
（4）化學平衡的特征作判斷，平衡的特征是正逆反應速率相同，各組分的含量保持不變；

解答 解：：（1）由圖象可以看出，反應中A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，則A、B為反應物，C為生成物，
且△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，則反應的化學方程式為：2A+B?2C，
故答案為：2A+B?2C；
（2）反應速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化計算，反應體系的體積不知，不能計算物質(zhì)濃度變化，不能計算反應速率，
故答案為：不能，沒體積無法求出C物質(zhì)的濃度變化值；
（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，是因正反應速率等于逆反應速率，反應處于平衡狀態(tài)，即在該條件下反應達到最大限度，
故答案為：正反應速率等于逆反應速率，反應處于平衡狀態(tài)，即在該條件下反應達到最大限度；
（4）a、由于反應2A+B?2C是氣體體積縮小的反應，反應從開始到達平衡狀態(tài)時壓強是不斷減小的，如果壓強不變則可以說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，即反應達到化學反應限度，故a正確；
b、當單位時間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量相同時，逆反應速率等于正反應速率，所以反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；
c、由于該反應在恒容條件下進行，反應前后又都是氣體，所以在反應時行過程中，體系的密度始終是不變的，所以密度不變不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志，故c錯誤；
d、當容器中A的物質(zhì)的量與C的物質(zhì)的量相同時，不能判斷正反應速率一定等于逆反應速率，所以不能作為化學平衡狀態(tài)的判斷標志，故d錯誤；
故答案為：ab．

點評 本題主要考查了平衡狀態(tài)的判斷標志，要求學生能準確理解化學平衡狀態(tài)的特征，要從反應速率、組成成份、及其它物理量的變化特征來理解化學平衡的特征，題目難度不大．