【題目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號)。
a.酸雨 b.沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧 d.白色污染
(2)NO2可與水發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若該反應(yīng)有0.6NA個電子轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為___________。
(3)NH3也是重要的含氮化合物,實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________
②若用下圖所示裝置收集氨氣,氣體由_____口進(jìn)入。
(4)硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)。將過量的銅置入一定量的濃硝酸中,微熱,充分反應(yīng)后,待反應(yīng)停止,再加入少量25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是(用離子方程式解釋)_____________________
(5)若將12.8 g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng),銅耗完時,共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則整個反應(yīng)過程中,被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是___________mol。
【答案】ac 3NO2+H2O=2HNO3+NO 0.9mol 2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O A 3Cu+8H+ + 2NO3— =3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 0.25mol
【解析】
二氧化氮與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸,3molNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子;實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣,氨氣密度小于空氣,選用向下排空氣法;銅不與硫酸反應(yīng),過量的銅屑與稀硝酸作用,反應(yīng)停止后,再加入稀硫酸,溶液中的硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性,能繼續(xù)溶解銅,銅屑又逐漸溶解。
(1)
a.酸雨,主要因素是硫化物和氮氧化物,A錯誤;
b.沙塵暴,主要因素是灰塵和沙粒,B錯誤;
c.光化學(xué)煙霧,主要是碳?xì)浠衔锖偷趸锏纫淮挝廴疚铮?/span>C錯誤;
d.白色污染,主要是塑料制品,D錯誤;
綜上,AC正確;
(2)NO2可與水發(fā)生反應(yīng),3NO2+H2O=2HNO3+NO,3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子,故該反應(yīng)有0.6NA個電子轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為0.9mol;
(3)
①NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3 ,2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O;
②氨氣密度小于空氣,氣體由短口進(jìn)入,即A口;
(4)銅不與硫酸反應(yīng),過量的銅屑與稀硝酸作用,反應(yīng)停止后,再加入稀硫酸,溶液中的硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性,能繼續(xù)溶解銅,銅屑又逐漸溶解。涉及反應(yīng)為3Cu+8H+ + 2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(5)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,硝酸濃度變小后又可以生成NO。若將12.8 g銅即0.2mol,跟濃硝酸反應(yīng)共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),氣體的物質(zhì)的量為0.25mol,在整個反應(yīng)過程中,被還原的HNO3轉(zhuǎn)化為二氧化氮或二氧化氮與一氧化氮的混合物,根據(jù)氮元素守恒可知,被還原的硝酸的物質(zhì)的量就是0.25mol。
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【題目】阿司匹林是一種常用的治感冒藥,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)阿司匹林的說法正確的是
A. 1mol阿司匹林最多能與5mol H2反應(yīng)
B. 1mol阿司匹林最多能與1molNaHCO3反應(yīng)
C. 1mol阿司匹林最多能與2mol NaOH反應(yīng)
D. 1mol阿司匹林與足量的Na反應(yīng)生成ImolH2
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【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的無色無味、可溶于水的晶體。已知:
物質(zhì) | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸點/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
(1)制備NaN3:
30℃時,水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應(yīng),裝置如右圖所示。反應(yīng)后錐形瓶中混合物經(jīng)“操作X”可回收CH3OH,母液降溫結(jié)晶,過濾得NaN3粗品,重結(jié)晶得到NaN3產(chǎn)品。
①裝置中的多孔球泡的作用是______。
②寫出生成NaN3的化學(xué)方程式:_________________。
③“操作X”的名稱為________________。
(2)測定NaN3產(chǎn)品純度: ①稱取NaN3產(chǎn)品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液,得紫紅色溶液B;
③向溶液B加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液,然后以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定產(chǎn)生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑
I- I2 S4O62-
計算NaN3產(chǎn)品的純度(寫出計算過程)。_____________________
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【題目】下列關(guān)于甲苯的實驗事實中,能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是:
A.甲苯通過硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.甲苯燃燒時產(chǎn)生濃烈的黑煙 D.1mol甲苯可與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】已知常溫下某二元酸發(fā)生如下電離:H2A=H++HA-;HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。則下列說法中正確的是( )
A. NaHA溶液呈酸性,因為HA-的電離程度大于水解程度
B. 常溫下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C. 常溫下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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【題目】下列有關(guān)膠體與溶液的敘述錯誤的是( )
A.都是混合物B.膠體比溶液更穩(wěn)定
C.都屬于分散系D.用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液
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【題目】將氯化鈉、氯化銨、氯化鐵、氯化鎂四種溶液,通過一步實驗就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是:( )
A.NaOH
B.HCl
C.KSCN
D.BaCl2
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【題目】NH3 是一種重要的化工原料,工業(yè)上用 H2、N2合成。
(1)工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的 一氧化碳,可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.0kJ/mol 該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應(yīng)。
①在一個容積為 2L 的恒溫密閉容器中加入 1molCO 和 3molH2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),5min 后達(dá)到平衡,測得放出熱量為 20.5kJ,則該時間段內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(CO)=______,此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù) K=_____。該溫度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡后放出熱 量_____20.5kJ(填“>”、“=”或“<”)。
②已知不同反應(yīng)物投料比()下,平衡混合氣體中 CO 的體積分?jǐn)?shù)如下表所示:
溫度(℃)\投料比 | 1 | 3 | 5 |
200℃ | 0.70 | 0.21 | 0.02 |
從表中數(shù)據(jù)分析可知:
反應(yīng)物投料比越大,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率越________(填“大”或“小”); 請推測隨反應(yīng)物投料比增大,H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢是______(填字母)。
A.增大 B.減小 C.先減小后增大 D.先增大后減小
(2)用 2mol N2和3molH2合成氨,三容器的反應(yīng)溫度分別為 T1、T2、T3且恒定不變,在 其它條件相同的情況下,實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,此時甲、乙、丙三個容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____,都達(dá)到平衡狀態(tài)時,N2轉(zhuǎn)化率最低的是________。(用“甲”、“乙”、“丙”填空)
(3)NH3與CO2在120℃,催化劑作用下可以合成反應(yīng)生成尿素: CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應(yīng)物后,混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示,則:
A 點的逆反應(yīng)速率V逆(CO2)_____B 點的正反應(yīng)速率 V正(CO2)(填“>”、 “=”或“<”);NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
(4)已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),若將一量 NH2COONH4(s)置于恒溫 密閉容器中,其分解達(dá)到平衡狀態(tài),此時容器內(nèi)壓強為 P1,混合氣體的密度為ρ1?s小容 器的容積,再次達(dá)平衡時,容器內(nèi)壓強為P2,混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2, ρ1_____________________ρ2(填“>”、“=”或“<”)。
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【題目】下列各組溶液,當(dāng)后一種溶液逐滴加入到一定量的前一種溶液中并稍過量,其溶液的導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)與后一種溶液的質(zhì)量(m)的函數(shù)關(guān)系符合下圖的是
A. 澄清石灰水、碳酸鈉溶液
B. 硝酸銀溶液、氯化鈉溶液
C. 鹽酸、氫氧化鈉溶液
D. 稀硫酸、氫氧化鋇溶液
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