N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

B．10 s時(shí)，v(正)＞v(逆)

C．20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

D．0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

 

D

【解析】由圖可知曲線b表示反應(yīng)物N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，20 s內(nèi)物質(zhì)的量減少2 mol，在同一時(shí)間段內(nèi)，曲線a物質(zhì)的量增加4 mol，曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，A正確。20 s后反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，則前20 s，v(正)＞v(逆)，B、C正確。0～20 s內(nèi)，v(N2O5)＝＝0.05 mol·L－1·s－1，則v(O2)＝v(N2O5)＝0.025 mol·L－1·s－1。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過(guò)量，

并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)，則第三個(gè)離子反應(yīng)是（ ）

A．H＋＋OH－=H2O

B．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

C．Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O

D．NH4+＋OH－=NH3·H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．圖中a點(diǎn)的值為0.15

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小

D．平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶

b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是（ ）

A．ΔH＞0，a＋b＞c B．ΔH＞0，a＋b＜c

C．ΔH＜0，a＋b＞c D．ΔH＜0，a＋b＜c

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）

A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1

C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v(逆)＞v(正)

D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練6-1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

當(dāng)前環(huán)境問(wèn)題是一個(gè)全球重視的問(wèn)題，引起環(huán)境問(wèn)題的氣體常見(jiàn)的有溫室氣體CO2、

污染性氣體NOx、SOx等。如果對(duì)這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對(duì)環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問(wèn)題。

(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。

已知：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練6-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（ ）

A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量

D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）

A．碘升華

B．二氧化氮被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-4練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

(1)a和b混合

氣體變紅棕色

(2)c和d混合

產(chǎn)生白煙

(3)c和e分別通入少量溴水中

溴水都變成無(wú)色透明的液體

(4)b和e分別通入氫硫酸中

都產(chǎn)生淡黃色渾濁

 

則a、b、c、d、e依次可能是（ ）

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2

B．O2、NO、NH3、HCl、SO3

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2

D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

 

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