【題目】某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng),利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd

1)請將上圖各裝置連接完整(填寫裝置中字母):cf__________,__________, __________ 。

2)若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,在加稀鹽酸時,發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應(yīng)能順利進(jìn)行,可向長頸漏斗中加入的試劑是( )

AH2SO4溶液

BCCl4

C.苯

D.稀硝酸

3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾,讓CO2充滿整個裝置,當(dāng)觀察到_______________________ 時再點(diǎn)燃酒精燈。

4)假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況,分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀,裝置中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體:__________________________

.裝置中鈉的質(zhì)量為0.46g,充分反應(yīng)后,將裝置中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體,且溶液中還有固體殘留:_________________________

【答案】1g d ,e a(或b) , b(或a) 接 h

2BD(錯選不給分)

3)裝置中澄清石灰水開始變渾濁

4

【解析】試題分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,要探究鈉與二氧化碳反應(yīng),制取的二氧化碳先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,再通過濃硫酸除去水蒸氣,如何與鈉反應(yīng),之后除去未反應(yīng)的二氧化碳(用澄清石灰水)后通入氯化鈀溶液中驗(yàn)證有一氧化碳生成。上圖各裝置連接完整(填寫裝置中字母):cfg d , e a(或b) , b(或a) 接h。

2H2SO4溶液與碳酸鈣生成的硫酸鈣微溶于水,使碳酸鈣與酸溶液隔離停止反應(yīng),不能用硫酸;四氯化碳不溶于水且密度比水大,位于底部,鹽酸液面上升就可以與碳酸鈣接觸,B可以;苯密度比水小,在上層,無法使鹽酸與碳酸鈣接觸,C不可以;稀硝酸與碳酸鈣生成二氧化碳,D可以。

3)鈉極易與水、氧氣反應(yīng),為了防止它們干擾實(shí)驗(yàn),用二氧化碳先將空氣趕出;裝置中澄清石灰水變渾濁,說明裝置內(nèi)已充滿二氧化碳。

4Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀,說明反應(yīng)有一氧化碳生成,鈉被氧化為氧化鈉,再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,裝置中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,固體是碳酸鈉,反應(yīng)方程式為:2Na2CO2 Na2CO3CO

Ⅱ.裝置中鈉的質(zhì)量為0.46 g(0.02mol),充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子0.02mol,將裝置中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(0.01mol)CO2氣體,生成的碳酸鈉與反應(yīng)的鈉物質(zhì)的量之比為12,溶液中還有固體殘留,是生成的碳單質(zhì),根據(jù)得失電子守恒,化學(xué)方程式為:4Na3CO2 2Na2CO3C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】

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C. 淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的基因

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A. 通入少量HCl氣體 B. 加熱

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【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點(diǎn)為231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 ℃、沸點(diǎn)為114 ℃。請按要求回答下列相關(guān)問題:

(1)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

步驟Ⅰ加入Sn粉的作用:__________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。

步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:__________________________。

步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是______________________,證明已洗凈。

步驟Ⅴ操作依次為________________________、過濾、洗滌、低溫干燥。

(2)某化學(xué)興趣小組對用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進(jìn)行了純度測定:取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng))使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;加入過量的Fe2(SO4)3;用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價),消耗20.00 mL。

寫出步驟加入Fe2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________;

此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):__________________。

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【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是__________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”),原因是__________________;

(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。

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【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,在其他條件不變的情況下,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大

B將容器的體積縮小一半

C保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大

D保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )

A.25、101 kPa時,0.1NA個H2分子完全燃燒生成氣態(tài)水,放出a kJ熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH=-10a kJ·mol-1

B.500、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1。將分子數(shù)為1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量19.3 kJ

C.在反應(yīng)KClO3 +6HCl = KCl+3Cl2+3H2O中,每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

D.以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中,導(dǎo)線上流過NA個電子,則正極生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L

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【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2 MN

B.t1時,N的濃度是M濃度的2倍

C.t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

D.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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