【題目】下列敘述中，正確的是(　　)

A. 石英可用來制作工藝品

B. 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

C. 硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

D. 二氧化硅是制造光導纖維的材料

【答案】ABD

【解析】

A．石英晶體內(nèi)含有細小的氣泡或液體充填裂隙時，會通過干涉光產(chǎn)生彩虹，能制成精美的工藝品，故A正確；B．硅導電性位于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池，故B正確；C．制造玻璃的主要原料：碳酸鈉、碳酸鈣和石英（二氧化硅），故C錯誤；D．光導纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理制作的，故D正確；故選ABD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：

溫度℃

450

475

500

525

550

575

600

650

SO2的轉(zhuǎn)化率%

97.5

95.8

95.8

93.5

90.50

85.6

80.0

73.7

（1）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是

A．容器的壓強不變

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體中SO3的濃度不變

D．C(SO2)=C(SO3)

E．v正(SO2)=v正(SO3)

F．v正(SO3)=2v逆(O2)

（2）某溫度下經(jīng)2min反應達到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,

①此時的溫度為 ℃

②若將平衡反應混合物的壓強增大1倍(假如體積可變)，此時Qc為 (可用分數(shù)表示)，平衡將 向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)與其用途（括號內(nèi)為用途）對應關系不正確的是

A．SiO2（制光纖）

B．Si和Ge（半導體材料）

C．鋼化玻璃（汽車窗玻璃）

D．氮化硅陶瓷（制導熱劑）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品__________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）。

（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 （填“相等”、“不相等”），簡述理由 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000molL-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

B．點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

C．點③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四個試管中都裝有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是

A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水

C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水 D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體X和氣體Y通入液體Z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的是（　�。�

X

Y

Z

A

NO2

SO2

BaCl2

B

NH3

Cl2

Fe2(SO4)3

C

NH3

CO2

NaCl

D

CO2

SO2

CaCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. Al3+、Na+ 、Cl－、SO42- B. Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－

C. NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－ D. K+ 、Fe3+、Cl－ 、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00molL-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20molL-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關于原溶液組成的正確結(jié)論是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

C．c(Clˉ)為 4.00molL-1，c(Al3+)為1.00 molL-1

D．c(Mg2+)為 1.00molL-1，c(Na+)為 0.50 molL-1

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