【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用鐵電極包解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

B. 用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣:NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O

C. 向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cu2++HS-=CuS↓+H+

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+

【答案】C

【解析】

A. 用鐵電極包解飽和食鹽水,陽極是鐵失去電子生成Fe2+,故A錯誤;B. 用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣:NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O,故B錯誤;C. 因硫化銅的Ksp特別小,向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cu2++HS-=CuS↓+H+,故C正確;D. Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀,故D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

回答下列問題:

(1)濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________。

(2)設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2__________________________________________________________。

(3)在酸性溶液中,已知Fe2溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,書寫該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________。

(4)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式______________________________________________

(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g,加硫酸溶解后,用濃度為0.l000 mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3 ),消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為______________ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),Mr(Ce)=140。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、________、________

(2)量取反應(yīng)物時,取50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸,還需加入的試劑是________(填序號)。

A.50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液

B.50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液

C.1.0 g NaOH固體

(3)由甲、乙兩人組成的實驗小組,在同樣的實驗條件下,用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗,實驗試劑及其用量如下表所示。

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終了溫度t2/℃

中和熱/ kJ·mol1

A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

13.0

ΔH1

B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

13.0

ΔH2

①甲在實驗之前預(yù)計ΔH1=ΔH2。他的根據(jù)是__________________________________;乙在實驗之前預(yù)計ΔH1≠ΔH2,他的根據(jù)是__________________________________。

②實驗測得的溫度是:A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃;B的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.184 J/(g·℃),忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化,則ΔH1________;ΔH2________。(已知溶液密度均為1 g/cm3)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素,其中僅含有一種金屬元素,A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,AD最外層電子數(shù)相同;B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍; CE在周期表中相鄰,且E的質(zhì)子數(shù)是C2倍。請回答下列問題:

(1)B在元素周期表中的位置是_____________________;

(2)E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____;DA中含有_______;(填化學鍵類型)

(3)BC2的電子式為________;(用具體元素表示,下同)

(4)C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________;

(5)CE形成氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系是__________________;為證明E最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強于B時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為______________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,工藝流程如下:

已知:Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2

(1)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還有_________________(填化學式)。

(2)中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時,應(yīng)控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過大,目的是_____________;蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì),不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的_____________________(填操作名稱)最合理。

(3)母液Ⅰ進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是______________________________;母液Ⅱ需回收利用,下列處理方法合理的是_______。

a.轉(zhuǎn)入中和液 b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作 c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作

(4)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2:1,則生產(chǎn)1.38NaNO2時,Na2CO3的理論用量為______________噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化過程不包含化學變化的是(

A. 煤的干餾 B. 煤的氣化 C. 煤的液化 D. 石油分餾

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷的取代產(chǎn)物中產(chǎn)量最多的是( )

A.CCl4B.CH3ClC.CH2Cl2D.HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條作下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。查閱資料知SO3的熔點為16.83℃,沸點是448℃。某化學學習小組欲通過實驗測定上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,他們設(shè)計了如下實驗。

請根據(jù)要求回答問題:

(1)各裝置接口的連接順序是a→_________________

(2)裝置Ⅳ燒杯中盛放冰水的作用是_____________________。

(3)裝置Ⅰ所用硫酸,一般選用濃度為70%~80%的硫酸,原因是_________________。

(4)當裝置Ⅰ中反應(yīng)結(jié)束時,要打開止水夾繼續(xù)通入O2一段時間,繼續(xù)通入O2的目的是_______。

(5)稱量agNa2SO3粉末與足量硫酸反應(yīng),實驗結(jié)束后稱得裝置Ⅳ增重bg,列式表示該實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B的基態(tài)原子中只有1個未成對電子,C基態(tài)原子中有7種不同運動狀態(tài)的電子,D的最外層電子數(shù)是其所處周期數(shù)的3倍,ED同主族,F的一價陽離子最外層有18個電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)F在周期表中的位置是_____________,它的基態(tài)原子的電子排布式為_____________

(2)A元素與其他元素形成的含氧酸中,酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_________,該酸的中心原子的雜化方式為_________

(3)CA3極易溶于水,試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)為_____(填字母代號),推理依據(jù)是___________

(4)元素B可形成H3BO3,已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2 H2O[B(OH)4]+H3O+

①基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示)

[B(OH)4]B原子的雜化類型為_______________

③寫出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學式:___________

H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因為__________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案