Question

常溫下a mol／L CH₃COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是

A．若c(OH^-)>c(H⁺)，a=b                    B．若c(K⁺)>c(CH₃COO^-)，a>b

C．若c(OH^-)=c(H⁺)，a>b                    D．若c(K⁺)<c(CH₃COO^-)，a<b

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：如果a＝b，則二者恰好反應，生成醋酸鉀水解，溶液顯堿性，A正確；若c(K⁺)＞c(CH₃COO^-)，則根據電荷守恒c(K⁺)＋c(H^＋)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^-)可知，溶液顯堿性，因此a＞b是有可能的，B正確；同樣如果若c(OH^-)=c(H⁺)，溶液顯中性，則a＞b也是有可能的，C正確；若c(K⁺)＜c(CH₃COO^-)，則溶液顯酸性，所以堿一定不能是過量的，即a不可能小于b，答案選D。

考點：考查酸堿中和反應以及溶液酸堿性的判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是要明確在酸堿中和反應中應該首先判斷酸堿的過量問題，只有當酸堿恰好反應時，才能考慮生成的鹽是否水解，有利于培養(yǎng)學生的應試能力和邏輯推理能力。