【題目】化學反應的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的影響。800℃時，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應時的濃度變化如圖所示，回答下列問題：

(1)該反應的生成物是________。

(2)2min內(nèi)，C的反應速率為________。

(3)該反應的化學方程式為________。

(4)在其他條件下，測得A的反應速率為，此時的反應速率與800℃時相比_____。

A.比800℃時慢 B.比800℃時快 C.和800℃時速率一樣

【答案】B和C B

【解析】

（1）由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應物，B和C為生成物，故答案為：B和C。

（2），故答案為：。

（3）恒容條件下，反應中各物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，，則反應的化學方程式為，故答案為：。

（4）800℃時，，選B，故答案為：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結(jié)構如圖所示。

原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

B.放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC=LixCn

D.充電時，Li+向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】放熱反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在溫度t1時達到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則

A．若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，將集氣瓶置于光亮處，然后擠壓膠頭滴管使膠頭滴管內(nèi)的水進入集氣瓶，發(fā)現(xiàn)燒杯中的水會倒吸進入集氣瓶，則集氣瓶內(nèi)的混合氣體可能是（ ）

、 、 、 、

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與的鹽酸反應(放熱反應)生成的量與反應時間的關系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是( )

A.反應開始2min內(nèi)平均反應速率最大

B.反應速率先增大后減小

C.2～4min內(nèi)溫度對反應速率的影響較大

D.反應在2～4min內(nèi)生成的平均反應速率為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系錯誤的是( )

A.V(NaOH) = 0時，c(H＋) >1×10－7mol/L

B.V(NaOH)＜10 mL時，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )

C.V(NaOH) = 10 mL時，溶液的pH為9，則10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

D.V(NaOH)＞10 mL時，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構，進行如下實驗：

(1)將一定量的有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，則該物質(zhì)的實驗式是__。

(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖所示的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為__，該物質(zhì)的分子式是__。

(3)根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結(jié)構并寫出結(jié)構簡式：__。

(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如，甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3，有2種氫原子)的核磁共振氫譜如圖甲所示：

經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖乙所示，則A的結(jié)構簡式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二鉻)，再次回收利用工藝流程如下。

回答下列問題:

（1）濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-，X的電子式是_______。寫出濾液1與過量氣體X反應生成Al(OH) 3的離子方程式:_____________________。

（2）“熔燒”中反應之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，該反應中被氧化的物質(zhì)是______(填化學式)；若該反應轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成_____mol Na2CrO4。

（3）“還原””中加入適量稀硫酸，調(diào)節(jié)pH=5，氧化產(chǎn)物為SO42-。寫出離子方程式____________。

（4）已知該廢料中含鉻元素質(zhì)量分數(shù)為a%，wt這樣廢料經(jīng)上述流程提取mkgCr2O3。則該廢料中鉻元素回收率為_______(用代數(shù)式表示)。(已知回收率等于實際回收質(zhì)量與理論質(zhì)量之比)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的O2的體積為（ ）

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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