【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 化學(xué)平衡正向發(fā)生移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)K值一定增大

B. HS－的電離方程式：HS－+H2OS2－+H3O+

C. 由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

【答案】B

【解析】A.平衡常數(shù)K為溫度的函數(shù)，只要溫度改變，平衡才會(huì)發(fā)生移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.HS－為弱酸根離子，部分發(fā)生電離， B正確；C. 由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液，該溶液可為酸性、可為堿性；酸性環(huán)境中，ClO－與H+反應(yīng)生成次氯酸，堿性環(huán)境中，F(xiàn)e3+與OH-生成氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；D. Al3+水解顯酸性，CO32－水解顯堿性，混合后相互促進(jìn)水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污

泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸___mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________________________。

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學(xué)式)

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。

(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(6)沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN－濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液，已知：

銀鹽性質(zhì)

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

黃

白

磚紅

白

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

1.2×10-16

3.5×10-11

1.0×10-12

滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是____(選填編號(hào))，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是________________________。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是(　　)

A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)

C. 分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化

D. 纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）

水

水楊酸

138

158（熔點(diǎn)）

微溶

醋酸酐

102

139.4（沸點(diǎn)）

易水解

乙酰水楊酸

180

135（熔點(diǎn)）

微溶

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是________________________________。

（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是______________________。

（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①沸石的作用是__________________________________；

②冷凝水的流出方向是________________（填“b”或“c”）；

③使用溫度計(jì)的目的是_____________________________________________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為__________________（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后一位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦與鐵是很重要的金屬。已成為化工生產(chǎn)中重要的材料。回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為__________________，金屬鈦晶胞如下左圖所示，晶胞參數(shù)為a=b= 295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y= 120%。金屬鈦為______________堆積(填堆積方式)。

（2）用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得到多空的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-23℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為____________晶 體。

（3）通過X-射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，且知兩種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：

離子晶體

KCl

CaO

晶格能(kJ/mol)

715

3401

解釋KCl晶格能小于CaO的原因：_______________。

鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是________。

(4)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如下右圖所示。晶體的化學(xué)式為_________________。

晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表達(dá)它在晶胞中的位置，稱為原子坐標(biāo)。已知原子坐標(biāo)為A(0，0，0)；B(0，1/2，0)；則Ca 離子的原子坐標(biāo)為______________。

（5）Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_______________________。

②若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則δ-Fe單質(zhì)的密度為________g/cm3(列出算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)酸堿恰好中和

C. b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b<c

D. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體可能是（ ）
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸氣⑥HCl中的
A.①④⑤
B.①②⑤
C.①②⑥
D.①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)海水淡化的方法主要有：__________、______________、_____________。

(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬化合物中的金屬離子得電子被________（填“氧化”或“還原”）為金屬單質(zhì)的過程，寫出冶煉金屬鈉的化學(xué)方程式：_________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨，寫出實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)方程式：________；氨溶于水得氨水，氨水呈___________性（填“酸”或“堿”）； 密度比水_______；（填“大”或“小”）寫出向AlCl3溶液中滴加過量氨水的離子方程式：_________________________。

(4)溴主要以Br－形式存在于海水中，工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。

Br2可用熱空氣吹出，其原因是：_________；步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________。

【答案】蒸餾法電滲析法離子交換法還原 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿小Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3Br2+3H2O

【解析】

海水淡化的常用方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；金屬冶煉的實(shí)質(zhì)其實(shí)就是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子，原理就是利用氧化還原反應(yīng)原理在一定條件下用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，密度比水�。讳逡讚]發(fā)，可用熱空氣吹出；NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)。

（1）淡化海水，應(yīng)將水與海水中的鹽進(jìn)行分離，常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等。（2）金屬冶煉的實(shí)質(zhì)其實(shí)就是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。（3）實(shí)驗(yàn)室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣，消石灰與氯化銨共熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣溶于水溶液呈堿性，氨水密度比水��；氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。（4）海水提溴時(shí)，溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，可用熱空氣吹出；NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4

+3Br2+3H2O。

【題型】填空題
【結(jié)束】
27

【題目】一瓶未知溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－和I－。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

(1)用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；

(2)取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；

(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；

(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知原溶液中肯定含有的離子是_________；肯定沒有的離子是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)不同化學(xué)元素所組成的化合物,以下說法不正確的是( )

A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸

B. 若③為多聚體,且能貯存生物的遺傳信息,則③一定是RNA

C. 若②存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪

D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內(nèi)合成,則④最可能是糖原

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同步練習(xí)冊(cè)答案