（13分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素．且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化臺物的性質(zhì)如下表所示

A的最簡單氫化物
B的最簡單氫化物
M的最簡單氫化物
X的氧化物
Y的最簡單氫化物
Z的最高價氧化物
含氫量最高的有機(jī)物
水溶液呈堿性
水溶液呈酸性
兩性氧化物
分子呈正四面體構(gòu)型
對應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸
回答下列問題
（1）寫出X原子的電子排布式             。
（2）A、B、M電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?u>             。
（3）Y的最簡單氫化物中，Y原子的雜化形式是             。
（4）B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型是             ，屬于             分子（填“極性”或“非極性”）。
（5）比較熔點(diǎn)高低：A最高價氧化物的熔點(diǎn)         Y最高價氧化物的熔點(diǎn)。
（6）判斷沸點(diǎn)高低：M氫化物的沸點(diǎn)     Z氫化物的沸點(diǎn)，原因是                  。


（1）1s22 s22p63s23p1（2分）
（2）M>B>A或F>N>C （2分）
（3）sp3（2分）
（4）三角錐形 極性（各1分，共2分）
（5）低于（2分）
（6）高于（1分）  M的氫化物中存在氫鍵，比分子間作用力大   (2分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?昆明一模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”．
（1）寫出Ti基態(tài)原子的電子排布
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．則電負(fù)性C
＞
＞
B（選填“＞”“＜”），第一電離能N＞O，原因是
N原子中2p軌道處于半充滿比較溫度，所以第一電離能N＞O
N原子中2p軌道處于半充滿比較溫度，所以第一電離能N＞O
．
（3）月球巖石?玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4．SO2-4的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
，其中硫原子采用
sp3
sp3
雜化，氧原子的價電子排布圖為
，任意寫出一種SO2-4的等電子體
ClO4- S2O32- PO43-
ClO4- S2O32- PO43-
．
（4）將TiOSO4的稀溶液加熱水解后，經(jīng)進(jìn)一步反應(yīng)，可得到鈦的某種氧化物．該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖如圖所示．則該氧化物的化學(xué)式
TiO2
TiO2
（圖中鈦原子用“O”表示．氧原子用“O”表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安二模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①x元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑；
②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負(fù)性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個未成對電子；
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
（1）XY2分子空間構(gòu)型為
直線型
直線型
．QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為
SP3
SP3
，微粒間存在的作用力是
共價鍵
共價鍵
．
（2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為
Mg
Mg
（填元素符號）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似．MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是
鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?德州一模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-E是周期表中1一36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個 周期中．對它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下．
A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價鍵；B原子的最外電子層的電子排 布可表示為nsnnpn，其元素最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0；C與B同周期，其 第一電離能髙于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其電負(fù)性在同周期元素中最大；E原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全 部充滿，但并不是第IA族元素．
（1）請寫出E原子基態(tài)的電子排布式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．
（2）A與C形成的最簡單化合物（甲）分子的立體結(jié)構(gòu)是
三角錐型
三角錐型
，其中C原子的雜化方式是
sp3
sp3
．
（3）A與D元素形成的化合物（乙）與甲相比，沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）
HCl
HCl
原因是
氨氣分子之間存在氫鍵，氯化氫分子間不存在氫鍵
氨氣分子之間存在氫鍵，氯化氫分子間不存在氫鍵
．
（4）B元素可形成B70單質(zhì)，它在一定條件下吸收可見光后可高效 殺滅癌細(xì)胞，有望成為癌癥治療藥物的候選材料．它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂 點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個數(shù)比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（13分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素．且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化臺物的性質(zhì)如下表所示

 

A的最簡單氫化物

B的最簡單氫化物

M的最簡單氫化物

X的氧化物

Y的最簡單氫化物

Z的最高價氧化物

含氫量最高的有機(jī)物

水溶液呈堿性

水溶液呈酸性

兩性氧化物

分子呈正四面體構(gòu)型

對應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸

回答下列問題

（1）寫出X原子的電子排布式              。

（2）A、B、M電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?u>              。

（3）Y的最簡單氫化物中，Y原子的雜化形式是              。

（4）B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型是              ，屬于              分子（填“極性”或“非極性”）。

（5）比較熔點(diǎn)高低：A最高價氧化物的熔點(diǎn)          Y最高價氧化物的熔點(diǎn)。

（6）判斷沸點(diǎn)高低：M氫化物的沸點(diǎn)      Z氫化物的沸點(diǎn)，原因是                   。

 

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