【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是( )
A.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH增大
C.用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成
【答案】B
【解析】
試題分析:A、在原電池中,電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極;
B、在電解池的陰極上是陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng);
C、電解精煉銅時(shí),電解池的陽(yáng)極是粗銅;
D、在金屬的電化學(xué)腐蝕中,電子是從負(fù)極流向正極,根據(jù)電極反應(yīng)來判斷即可.
解:A、在裝置①中,金屬鋅是負(fù)極,金屬銅是正極,鹽橋中的K+移向CuSO4溶液,故A錯(cuò)誤;
B、在電解池裝置②的陰極上是陽(yáng)離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),氫離子濃度減小,所以a極附近溶液的pH增大,故B正確;
C、電解精煉銅時(shí),電解池的陽(yáng)極是粗銅,陰極時(shí)精銅,即c極為精銅,故C錯(cuò)誤;
D、在金屬的電化學(xué)腐蝕中,金屬鋅是負(fù)極,金屬鐵是正極,電子是從負(fù)極Zn流向正極Fe,裝置中鐵電極上會(huì)產(chǎn)生氫氣,故D錯(cuò)誤.
故選:B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是
A. 燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
B. 用FeCl2溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板
C. 石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
D. 碳酸鈉治療胃酸過多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1則Q1、Q2的關(guān)系為
A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
A.H2O2的電子式:
B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子: Br
D. C與C互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2
實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵.其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管.e是兩只耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉.
實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將鐵粉加熱至600℃~700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始,不斷將d中液溴滴入100℃~120℃的D中,經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵
請(qǐng)回答:
(1)如何檢查用塞子(插有導(dǎo)管和儀器)塞緊的D的氣密性________.
(2)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸,為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B為________,C為________.為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置
(3)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用是①________,②________.
Ⅱ.探究FeBr2的還原性,
(1)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol·L-1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):
假設(shè)1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的_______________________________
(3)實(shí)驗(yàn)證明:還原性Fe2+>Br-請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來證明:______________________________;
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,則反應(yīng)的離子方程式為:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是
A.粗硅的制取:SiO2+C Si+CO2↑
B.赤鐵礦與稀鹽酸的反應(yīng):Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O
C.向Ba(OH)2溶液加入過量NaHCO3溶液:2HCO3— + Ba2+ + 2OH— = BaCO3↓+2H2O +CO32-
D.向燒堿溶液中通入氯氣可制取漂白粉:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng)2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)開始時(shí),c(N2O5)=0.040 8molL﹣1,經(jīng)1min后,c(N2O5)=0.030 0molL﹣1.則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為( )
A.v(N2O5)=1.80×10﹣3 molL﹣1min﹣1
B.v(N2O5)=1.08×10﹣2 molL﹣1min﹣1
C.v(NO2)=1.80×10﹣3 molL﹣1min﹣1
D.v(O2)=1.80×10﹣2 molL﹣1min﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)
(1)硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是 .
(2)0.4molCu被硝酸完全溶解后,硝酸得到的電子數(shù)是 ,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 mol.
(3)0.3molCu被另一濃度的硝酸完全溶解后,如果此時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 mol,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 mol,產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有5種單核粒子,它們分別是4018□、4019□、4019□+、4020□2+、4120□(□內(nèi)元素符號(hào)未寫出),則它們所屬元素的種類有( )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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