【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H = -196.0 kJmol-1,測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法正確的是(

容器1

容器2

容器3

應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2 mol SO2、1mol O2

4mol SO3

2 mol SO3

平衡v(SO2)/molL-1S-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/molL-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

反應(yīng)能量變化

放出a KJ

吸收b KJ

吸收c KJ

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

α1SO2

α2SO3

α3SO2

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

A. v1< v2,c2<2c1B. K1> K3p2>2p3

C.v1< v3,α1(SO2 ) <α2(SO3 ) D. c2>2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、將I容器中的反應(yīng)極限化時(shí)產(chǎn)生2molSO3,Ⅱ容器是以4molSO3起始,整體來(lái)講Ⅱ容器的物料濃度高于Ⅰ容器中的物料濃度,所以v1v2,Ⅱ容器相當(dāng)于Ⅰ容器加壓,若平衡不發(fā)生移動(dòng),則平衡時(shí)有c2=2c1,但加壓有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行,所以c22c1,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則K1K3,容器中,根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT,容器Ⅱ是4molSO3起始反應(yīng),容器Ⅲ極限化時(shí)生成2molSO2,容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅲ加壓,若平衡不發(fā)生移動(dòng),則有c2=2c3,該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),由于容器Ⅱ和容器Ⅲ的溫度不等,容器Ⅲ的反應(yīng)溫度高于容器Ⅱ的反應(yīng)溫度,則c22c3,而壓強(qiáng)關(guān)系為==,故B錯(cuò)誤;

C.溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,則v1v3,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),,則容器Ⅰ中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率更高,所以α1SO2)>α3SO2),故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、容器Ⅱ是4molSO3起始反應(yīng),容器Ⅲ極限化時(shí)生成2molSO2,容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅲ加壓,若平衡不發(fā)生移動(dòng),則有c2=2c3,但加壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,并且容器Ⅱ和容器Ⅲ的溫度不等,容器Ⅲ的反應(yīng)溫度高于容器Ⅱ的反應(yīng)溫度,則c22c3,若容器Ⅱ不是相對(duì)于容器Ⅲ加壓,且兩容器溫度相同,則有α2SO33SO2=1,但加壓有利于反應(yīng)向減壓方向進(jìn)行,則α2SO3)減小,溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行,則α3SO2)減小,因此最終α2SO33SO2)<1,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.2008年北京奧運(yùn)會(huì)開幕式上的腳印等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒,這主要是利用了化學(xué)中焰色反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)

B.神七宇航員所穿航天服是由我國(guó)自行研制的新型連續(xù)纖維增韌航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的,它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C.腌制食品中應(yīng)嚴(yán)格控制的用量

D.從海水中可提取Mg,用惰性電極電解熔融的或其水溶液都可制得Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,H2SO3的電離常數(shù):Ka1=1.54×102,Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液,混合溶液中水電離的c(H+)KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A.m=10

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(K)>c(HSO3-)2c(SO32)

C.bd兩點(diǎn)溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OHK=1×107

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知pOH= -lg c(OH-)。25℃時(shí),向20.00mL 0.10mol/L弱堿MOH溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸,溶液pHpOH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積大于20.00mL

B.V(HCl)=40.00mL時(shí),溶液中存在:c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)

C.a+b的值可能大于14

D.水的電離程度:M>Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)要用到下列一種或幾種儀器,請(qǐng)用這些儀器的名稱填空。

(1)欲干燥NH3需使用儀器_________________________;

(2)欲分離互不相溶的兩種液體,可使用____________________________________

(3)欲分離液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的組分,可使用_____________________________;

(4)欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì),可使用_________________________________;

(5)欲用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)制無(wú)水硫酸銅固體,可使用:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)B極電極反應(yīng)式為______________________。

(2)若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),消耗甲烷的質(zhì)量為__________g;若外電路只通過(guò)了0.06mol電子,且陰極產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL,要使原溶液復(fù)原,可向電解后的溶液中加入____________。

A.CuO1.60g H2O 0.18g B.Cu(OH)2 1.96g

C.Cu2(OH)2CO3 2.22g D.CuCO3 2.48g

(3)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝,簡(jiǎn)易裝置如圖所示:

若用上述甲烷燃料電池進(jìn)行電解,則甲烷燃料電池的負(fù)極應(yīng)該接該裝置的_____(填)邊電極;寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式_________________________________。

電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的數(shù)目為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等,是形成霧霾的主要物質(zhì),其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

1)已知:①CO燃燒熱為283.0kJ·mol-l,②N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1,汽車尾氣中的NO(g)CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng),能消除污染,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________

2)將020mol NO010molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示.

該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為________。

12min時(shí)改變的條件是________

在第24min時(shí),若保持溫度不變,再向容器中充入CON20060mol,平衡將________移動(dòng)(正向、逆向”)

(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù),一般采用氨氣或尿素。

①SNCR脫硝技術(shù)中:在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO,其主要反應(yīng)為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率,如圖所示。當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí),SNCR脫硝效率最高,其可能的原因是________

②SCR脫硝技術(shù)中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡金屬元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

Mn

Fe

電離能/()

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請(qǐng)寫出基態(tài)Mn2+的價(jià)電子軌道排布圖:_________________,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電子難,對(duì)此你的解釋是________________________________________________________

(2)下表是第三周期部分元素的電離能[單位:[(電子伏特)]數(shù)據(jù)。

元素

5.7

47.4

71.8

7.7

15.1

80.3

13.0

23.9

40.0

15.7

27.6

40.7

下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。

A.甲的金屬性比乙強(qiáng) B.乙有價(jià)

C.丙不可能為非金屬元素 D.丁一定為金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由苯乙烯制備乙苯的反應(yīng)原理為:H2―→,下列說(shuō)法正確的是

A.苯乙烯和乙苯均能使溴的CCl4溶液褪色

B.乙苯中所有原子可能處于同一平面

C.等質(zhì)量的苯乙烯和乙苯完全燃燒,苯乙烯消耗O2更多

D.乙苯的一氯代物有5(不考慮立體異構(gòu))

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