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【題目】將8 mL NO2O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒,充分反應后,剩余氣體為1 mL,則原混合氣體中NO2O2的體積比可能為 ( )

A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

【答案】C

【解析】試題分析:如果剩余氣體是氧氣,則根據(jù)反應式4NO2O22H2O=4HNO3可知,參加反應的氣體一共是7mL,則其中氧氣是mL,所以氧氣一共是2.4mL,因此NO2O2的體積比為7:3。如果剩余氣體是NO,則反應中剩余NO2,剩余的NO2繼續(xù)和水反應,方程式為3NOH2O=2HNO3NO,所以剩余的NO23mL,則參加反應的氣體是5mL。其中氧氣是1mL,因此NO2O2的體積比為7:1,答案選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是(
A.加入KSCN溶液一定會變紅色
B.溶液中一定含F(xiàn)e2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固體中一定含Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物,它們之間有如下圖所示的反應關系。下列物質組不滿足上述轉化關系的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》,其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生反應:(其中a、b、c均為正值)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1

(1)CO2的電子式為 。

(2)已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-b kJ·mol-1;CO的燃燒熱△H=-c kJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時,NO2與CO的可逆反應的熱化學反應方程式 。

(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中,反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示:

①有害氣體NO的轉化率為 ,0~15min NO的平均速率v(NO)= 。

②20min時,若改變反應條件,導致CO濃度減小,則改變的條件可能是 (選填序號)。

a.縮小容器體積 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.擴大容器體積

③若保持反應體系的溫度不變,20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學平衡將 移動(選填“向左”、“向右”或“不”), 移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知草酸是二元弱酸,0.2mol/L NaHC2O4溶液顯酸性,關于NaHC2O4溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是

A.c(Na)>c(HC2O4)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)

B.c(Na)=c(HC2O4)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)

C.c(Na)+c(H)=c(HC2O4)+c(C2O42—)+c(OH)

D.c(H)+c(H2C2O4)=c(C2O42—)+c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,該試劑是

A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO

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【題目】銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_____________。其晶體的堆積方式為__________________,

其中銅原子的配位數(shù)為_____________。

(2)向硫酸銅溶液中滴氨水,首先形成藍色沉淀;繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液;繼續(xù)向溶液中加入乙醇,會析出深藍色晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]。

氨水中各元素原子的電負性由大到小的順序為_______________(用元素符號表示)。

②NH3N原子的雜化軌道類型為_____________,與其互為等電子體的陽離子為__________。

向藍色沉淀中繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解是因為生成了四氨合銅絡離子,四氨合銅絡離子的結構式

____________;加入乙醇后析出晶體的原因為________________。

(3) CuCl2CuCl是銅的兩種常見的氯化物。

下圖表示的是________________ (“CuCl2CuCl)的晶胞。

原子坐標參數(shù),表示晶胞內部各原子的相對位置,上圖中各原子坐標參數(shù)A(0,0,0);B(0,1,1)C為(1,1,0);則D原子的坐標參數(shù)為____________。

上圖晶胞中CD兩原子核間距為298 pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體密度為______g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)反應原理設計的應用,不正確的是

A.CO32-+H2OHCO3+OH:用熱的純堿溶液清洗油污

B.A13++3H2OAI(OH)3(膠體)+3H+:明礬凈水

C.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液

D.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+3H+:制備TiO2納米粉

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【題目】河北省定州中學2017屆高三下學期開學考試】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中,進行合成氨反應,經過相同的一段時間后,測得反應速率分別為:甲:vH2)=3 mol·L1·min1;乙:vN2)=2 mol·L1·min1;丙:vNH3)= 1 mol·L1·min1。則三個容器中合成氨的反應速率(

A. v()v()v(丙)

B. v()v()v(甲)

C. v()v()v()

D. v()v()v(丙)

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