Question

實驗室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。
（1）要制取3.36L（標準狀況）氣體，需要1 mol/L H₂SO₄多少毫升？
（2）某同學(xué)用向下排空氣法收集氫氣，測得所收集氣體密度是純氫氣密度的1.2倍。求該氣體中氫氣所占的體積分數(shù)（設(shè)空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。

Answer 1

（1）150毫升
（2）96.3％。

試題分析：（1）要制取3.36L（標準狀況）氣體，需要1 mol/L H₂SO₄多少毫升？
解： Zn+ H₂SO₄=ZnSO₄+ H₂↑            （2分）
1 mol          22.4L
n（H₂SO₄）     3.36L             （1分）
       （1分）
 mol    （1分）
0.15L×1000mL/L="150" mL                （1分）
答：需要1 mol/L H₂SO₄150毫升
（2）某同學(xué)用向下排空氣法收集氫氣，測得所收集氣體密度是純氫氣密度的1.5倍。求該氣體中氫氣所占的體積分數(shù)（設(shè)空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。
解：根據(jù)    （2分）
設(shè)amol氫氣中混有bmol空氣。
則：       （2分）
解得a:b=26:1        （1分）
V(H₂)%=n(H₂)%==96.3%    （1分）
答：該氣體中氫氣所占的體積分數(shù)為96.3％。