Question

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（　　）

A、圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H₂O（g）      CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B、圖②是在以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

C、圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D、圖④中曲線表示反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

Answer 1

分析：A．△H吸熱為正，放熱為負(fù)；
B．氯氣在水中的溶解度比氫氣的大；
C．乙酸中通入氨氣，因?yàn)橐宜崤c氨氣先中和，生成強(qiáng)電解質(zhì)乙酸銨，從而溶液導(dǎo)電性增大；
D．升高溫度平衡向吸熱方向進(jìn)行．

解答：解：A．由圖知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0，故A錯(cuò)誤；
B．陰極：2H⁺+2e^-═H₂↑，陽(yáng)極：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，但氯氣在水中的溶解度比氫氣的大，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸中通入氨氣，因?yàn)橐宜崤c氨氣先中和，生成強(qiáng)電解質(zhì)乙酸銨，從而溶液導(dǎo)電性增大，故應(yīng)先增大，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度平衡向吸熱方向進(jìn)行，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，K_正減小，K_逆增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，化學(xué)平衡的影響因素，電解池等，注意導(dǎo)電性與導(dǎo)電微粒的濃度有關(guān)．