【題目】某溫度下,將打磨后的鎂條放人盛有50 mL蒸餾水的燒杯中,用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中的pH和濁度隨時間的變化(如圖所示,實(shí)線表示溶液pH隨時間的變化)。下列有關(guān)描述正確的是( )

A. 該溫度下Mg(OH)2KSP的數(shù)量級約為10-10

B. 該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的

C. 50 s時向溶液中滴人酚酞試液,溶液變紅

D. 150 s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻?/span>Mg(OH)2逐漸溶解

【答案】A

【解析】

A.該溫度下,當(dāng)氫氧化鎂達(dá)到飽和時,pH不變,此時pH=10.00,以此分析;
B. 根據(jù)蒸餾水的pH=6.5分析;

C.酚酞的變色范圍為8~10,pH小于8時溶液為無色;
D.氫氧化鎂為難溶物,氫氧化鎂沉降后減小了溶液濁度。

A. 該溫度下,當(dāng)氫氧化鎂達(dá)到飽和時,pH不變,此時pH=10.00,該溫度下Mg(OH)2KSP=c(Mg2+)c2(OH-)=c(OH-) c2(OH-)=c3(OH-),由圖可知,該溫度下水的離子積Kw=10-6.510-6.5=10-13,所以c(OH-)==10-3mol/L,故KSP=c3(OH-)==10-9=510-10,即該溫度下Mg(OH)2KSP的數(shù)量級約為10-10,故A正確;

B. 常溫下蒸餾水的pH=7,而圖象中蒸餾水的pH=6.5<7,說明該實(shí)驗(yàn)不是在常溫下進(jìn)行的B錯誤;
C. 50 s時溶液的pH小于8,滴入酚酞后溶液為無色,C錯誤;
D. Mg(OH)2為難溶物,隨著Mg(OH)2的沉降,溶液的濁度會下降,150 s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻?/span>Mg(OH)2沉降,D錯誤。
所以A選項是正確的

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測定。下列說法錯誤的是( )

甲裝置: 乙裝置:

A. 將甲裝置分液漏斗旋塞打開,分液漏斗里的液體順利流下,并不能說明整套裝置氣密性不好

B. 需要測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時間

C. 甲裝置因?yàn)橹鸬渭尤肓蛩,硫酸的體積和濃度的變化會造成誤差,用乙裝置可以減小該誤差(乙裝置中燃燒匙可上下移動)

D. 只需要將甲裝置中鋅粒改為銅片,稀硫酸改為濃硫酸,就可以用此裝置測定銅與濃硫酸的反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個固定體積的密閉容器內(nèi),保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng):H2+Br22HBr.已知加入1molH2和2molBr2 時,達(dá)到平衡狀態(tài)生成a molHBr.在相同條件下,且保持平衡時的各物質(zhì)的百分含量相同,則填寫下列空白:

編號

起始狀態(tài)(mol)

平衡時HBr

物質(zhì)的量(mol)

H2

Br2

HBr

已知

1

2

0

a

2

4

0

_____

_____

_____

1

0.5a

m

n(n≥2m)

_____

_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是

A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-

C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。

1E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________

2元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)

3用電子式表示化合物D2C的形成過程:_________________。C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。

4A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________,它與強(qiáng)堿溶液共熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

5某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì),若此反應(yīng)為分解反應(yīng),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58 kJmol1

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=90.77 kJmol1

回答下列問題:

1)反應(yīng)H2=__________,若反應(yīng)、平衡常數(shù)分別為K1、K2K3,則K2=________(用K1、K3表示)。

2)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行條件是___________(填較低溫度、較高溫度任何溫度)。

3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H21.5 mol CO2,僅發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,如下表所示。

溫度(

500

T

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

60℅

40℅

T______500(高于低于”)。

溫度為500時,該反應(yīng)10 min時達(dá)到平衡:

a.用H2表示該反應(yīng)的速率為____________________;

b.該溫度下,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______________。

4)某研究小組將一定量的H2CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)I、、),測得不同溫度下體系達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b),如圖所示。

該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是_____(選填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.分離出甲醇 D.增加CO2的濃度

據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260后,CO的濃度隨著溫度的升高而_________(填增大、減小不變無法判斷)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的燃燒前捕獲系統(tǒng),其簡單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1) 已知:CH4 、CO, 、H2的燃燒熱分別為890. 3 KJ·mol-1、283. 0 KJ·mol-1、285. 8 KJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2CO2制備甲醇,其反應(yīng)方程式為CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。某溫度下,將1 mol CO23 mol H2充人體積不變的2L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________

②該溫度下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________

(3)300、8 MPa下,將CO2H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng),達(dá)到平衡時,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____ (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2 ( g)+6H2 (g)C2H4 (g)+4H2 O(g) H。在0 .1 MPa時,按(CO2):(H2)=1:3投料,如圖所示為不同溫度()下,平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H_______0(“>”“<”)。

②曲線表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中,每一步中玻璃棒的作用分別是:

溶解_______ 過濾_______ 蒸發(fā)_______

A.引流 B.?dāng)嚢,加速固體溶解 C.轉(zhuǎn)移固體 D.?dāng)嚢,防止液滴飛濺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  )

A. 用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體并控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

D. 用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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