Question

在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO₂+O₂2SO₃
（1）已知：64g SO₂完全轉化為SO₃會放出85kJ熱量。SO₂轉化為SO₃的熱化學方程式是         。
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=           。
（3）降低溫度，化學反應速度           。該反應K值將          。壓強將           。（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）450℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是          。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是        （填寫編號）。
a．增加SO₃的物質的量   b．縮小容器體積   c．降低溫度    d.催化劑
（6）在15分鐘時，SO₂的轉化率是          。

Answer 1

（1）SO₂(g)+O₂(g) = SO₃(g)，△H = -85kJ/mol；（2） 
（3）減小；增大；減小（4）b d（5）c（6）20%

試題分析：（1）由題意知，64g SO₂為1mol，完全轉化為SO₃會放出熱量85kJ，即其熱化學反應方程式SO₂(g)+O₂(g)=SO₃(g)，△H = -85kJ/mol；（2）根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式，即K=（3）根據(jù)其熱化學反應方程式，正反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，，壓強減小，平衡常數(shù)k增大，降低溫度反應速率減�。�4）在平衡狀態(tài)是容器中物質的量濃度不再變化，即圖像中表現(xiàn)為橫線，故bd正確（5）由10min到15min的曲線變化可知反應物物質的量降低生成物物質的量升高，反應正向進行，條件ab下反應逆向進行，條件c下反應正向進行，條件d下不改變物質的量變化，故c正確（6）由題意知，在15分鐘時，反應的SO₂物質的量為0.04mol，起始物質的量為0.2mol，則SO₂的轉化率為20%。