Question

（17分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料。甲醇在各個領域有著廣泛的應用。

（1）實驗測得：32 g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出726.4 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_________________________。

（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學電池。下圖是一個化學過程的示意圖。2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2O

①A（石墨）電極的名稱是 。

②通入O2的電極的電極反應式是________________

③寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是 。

④乙池中反應的化學方程式為 。

⑤當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的C(H+) = mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）。

（3）合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） △H=—90.8 kJ·mol—1。

①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。則該反應達到平衡狀態(tài)的標志有

a．混合氣體的密度保持不變 b．混合氣體的總壓強保持不變

c．CO的質(zhì)量分數(shù)保持不變 d．甲醇的濃度保持不變

e．v正（H2）= v逆（CH3OH） f．v（CO）= v（CH3OH）

②要提高反應2H2­（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：

a．升溫 b．加入催化劑

c．增加CO的濃度 d．加入H2

e．加入惰性氣體 f．分離出甲醇

Answer 1