【題目】(1)配平下列方程式

①_____Na+_____H2O =_____NaOH+_____H2↑

②_____Na2O2 +_____ CO2=_____ NaCO3 +_____O2↑

③_____KMnO4 +_____HCl(濃) =_____ KCl +_____MnCl2 +_____H2O + _____Cl2↑

④_____Al+_____H2O +_____NaOH =_____Na AlO2 +_____H2↑

(2)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向____________、__________

①2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

【答案】2 2 2 1 2 2 2 1 2 16 2 2 8 5 2 2 2 2 3

【解析】

配平氧化還原方程時先判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，可利用化合價升降守恒來配平，再通過原子守恒來配平其他物質(zhì)。

(1) ① Na由0價變?yōu)?/span>+1價，H由+1價變?yōu)?/span>0價，故方程為：，故答案為：2；2；2；1；

②此為歧化反應(yīng)，O化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，故方程為：，故答案為：2；2；2；1；

③Mn化合價由+7價下降為+2價，Cl化合價由-1價升高為0價，故方程為： ，故答案為：2；16；2；2；8；5；

④Al化合價由0價升高為+3價，H化合價有+1價下降為0價，故方程為：，故答案為：2；2；2；2；3；

（2）①此化學(xué)方程式為歧化反應(yīng)，O由+1價變?yōu)?2價和0價，雙線橋表示為：，故答案為：

②Fe2+離子為還原劑化合價由+2變?yōu)?/span>+3價失去一個電子，Cl由0價變?yōu)?/span>-1價得到一個電子，用雙線橋表示為：，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0，反應(yīng)經(jīng)60 s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是( )

A. 其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

B. 其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5 L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

D. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.000 5 mol·L－1·s－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素氧化物）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 molL1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8．1

6．3

1．5

3．4

8．9

6．2

6．9

沉淀完全的pH

10．1

8．3

2．8

4．7

10．9

8．2

8．9

(1)“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

(4)寫出“沉錳”的離子方程式_____________。

(5)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時，z=__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源問題是人類社會面臨的重大問題,合理的開發(fā)利用至關(guān)重要。

（1）丁烯是石油化工中的重要產(chǎn)物,正丁烷脫氫可制備1-丁烯:C4H10（g） =C4Hg（g） +H2（g） △H。 下表為該反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù):

則△H=_______

（2）甲醇是未來重要的綠色能源之一,常見的合成反應(yīng)為CO（g） +2H2（g） CH3OH（g）H<0;為了探究反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

該反應(yīng)速率的通式為v正=k正cm（CO）.cn（H2）（k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù)）。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率通式中m和n分別_____、_____（ 取正整數(shù)）。

（3）合成甲醇的原料氣既可由煤氣化提供,也可由天然氣與水蒸氣通過下列反應(yīng)制備:CH4（g） + H2O（g） CO（g） +3H2（g）H>0。向100 L剛性密閉容器中充人1 mol CH4和3 mol水蒸氣進(jìn)行反應(yīng),不同溫度和壓強(qiáng)下平衡體系中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率情況如圖1所示:

①p1____p2（填“<”“>”或“="）。

②已知壓強(qiáng)為P1,溫度為100°C時,反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間為5min,則0~5min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為______；該溫度下的平衡常數(shù)K=_______mol2·L-2。

（4）近年來,有人研究用溫室氣體二氧化碳通過電催化生成多種燃料,其工作原理如圖2所示。

①寫出Cu電極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式:_____________；如果Cu電極上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,則Pt電極上產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為__________mol。

②HCOOH為一元弱酸,常溫下將0.1mol·L-1HCOOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液按體積比a:b混合（忽略溶液體積的變化），混合后溶液恰好顯中性,則HCOOH的電離常數(shù)為______（用含a、b的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料，下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是（　�。�

A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物

B. 聚乙炔的化學(xué)式為

C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；

④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是：_________；

（2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是_________；

（3）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；

（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；

（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6═LiM1-xFexPO4+6C

B.放電時，負(fù)極LiC6中碳元素失去電子變?yōu)閱钨|(zhì)

C.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是____，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖______，所加試劑為______，裝置的作用______。

（3）裝置B中盛放的試劑是______ （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______，該反應(yīng)的離子方程式是______，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子．可說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是______。

A．全部 B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D． 除 ①以外

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案