【題目】有A、B、C、D四種單核微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子的相同；②B微粒得到一個電子后，其電子層結構與氬原子相同；③C微粒帶兩個單位正電荷，在周期表中與A左右相鄰；④D微粒有18個電子，與自然界中含量最多的元素位于同一主族．請回答：
（1）寫出各微粒的符號：A、B、C、D ．
（2）B微粒的結構示意圖為；D微粒的核外電子排布式為 ．
（3）四種元素第一電離能的大小順序為： ．
（4）四種元素電負性的大小順序為： ．

【答案】
（1）Al；Cl；Mg2+；S2﹣
（2）；1s2 2s22p6 3s23p6
（3）Al＜Mg＜S＜Cl
（4）Mg＜Al＜S＜Cl
【解析】解：（1）有A、B、C、D、E五種單核微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子的相同，則A為Al；②B微粒得到一個電子后，其電子層結構與氬原子相同，則B為Cl；③C微粒是帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12的陽離子，則C為Mg2+；④D微粒18個電子，帶兩個單位的負電荷，則D為S2﹣； 所以答案是：Al；Cl；Mg2+；S2﹣；（2）B微粒的結構示意圖是 ，D微粒為S的原子核外電子數(shù)為16，原子核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p4 ， 得到2個電子生成鐵離子，則硫離子的核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p6 ，
所以答案是： ；1s2 2s22p6 3s23p6；（3）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故Al＜Mg＜S＜Cl，
所以答案是：Al＜Mg＜S＜Cl，（4）根據(jù)非金屬性越強電負性越強，可知A、B、C、D的電負性大小順序為Mg＜Al＜S＜Cl，
所以答案是：Mg＜Al＜S＜Cl．

練習冊系列答案
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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B.將XZ2通入W單質與水反應后的溶液中，一定只生成一種鹽
C.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵
D.CaZ、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽離子和陰離子個數(shù)比均為1：2

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【題目】設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA
B.1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣為2 NA
C.2.4 g鎂變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為0.2 NA
D.標準狀況下，2 g氫氣所含的原子數(shù)目為NA

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【題目】有機物H是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景．H的一種合成路線如下：
已知：
①有機物G發(fā)生脫水反應的產(chǎn)物能使溴水褪色
②1molG能與3molNa反應
③1molG能與2molNaHCO3反應并產(chǎn)生CO2氣體
回答下列問題：
（1）D中含有的官能團的名稱為 ， G的結構簡式為 ．
（2）i的反應類型為 ， ii的反應類型為 ．
（3）由A生成B的反應試劑和條件是 ．
（4）與G具有相同官能團的同分異構體共有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為3：2：1的是（寫結構簡式）．
（5）由E生成F的化學方程式為 ．
（6）H為G的聚合物，H在生物體內發(fā)生水解反應的化學方程式為 ．

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【題目】下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是（ ）
A.Ca、Mg
B.Al，F(xiàn)e
C.Hg、Ag
D.Fe、Cu

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【題目】往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S．T．P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（ ）
A.
B.
C.
D.

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【題目】某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是（ ）
A.原溶液中一定含有SO42﹣
B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl﹣
D.原溶液中一定含有Fe3+

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【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為： ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
（1）深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2 ， 1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則： ①圖1中能表示該反應過程中能量變化的是（填字母）．

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（3）C（s）與H2（g）不反應，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱△H= ．
（4）圖3是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：
①電池的負極是（填“a”或“b”）電極，正極上的電極反應是 ．
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．

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【題目】下列說法中，正確的是( )

A. 氯原子和氯離子的化學性質相同B. 氯離子比氯原子多一個電子

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