【題目】將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合,在密閉容器中,120℃充分反應(yīng)后,排出氣體,冷卻,有固體殘留.下列分析正確的是( 。
A.殘留固體是2mol Na2CO3
B.殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物
C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子
D.排出的氣體是1.5mol氧氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式正確的是( )
A.用鐵絲網(wǎng)作電極,電解飽和食鹽水:2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑
B.Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C.向H218O中投入Na2O2固體: 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH-+ 18O2↑
D.石灰乳中Ca(OH)2的電離:Ca(OH)2(s) Ca2++ 2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物,如黃血鹽[K4Fe(CN)6]、普魯士藍(lán)、血紅素等
(1)已知:3K4Fe(CN)6]=2KCN + Fe3C + 3C + (CN)2↑ +2N2↑
①(CN)2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為n(σ)﹕n(π)=____。
②(CN)2在一定條件下氫化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2),乙二胺易溶于水,除因?yàn)槭菢O性分子外,還可能的原因是____。
(2)普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3,寫出外界離子基態(tài)核外電子排布式____。
(3)血紅素(如圖)是血紅蛋白的合成原料之一,血紅色中的N原子的雜化類型為____,請用“→”在圖中標(biāo)出Fe2+的配位鍵_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:
MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。
下列說法中,正確的是( )
A.碳納米管具有導(dǎo)電性,可用作電極材料
B.放電時,電池的正極反應(yīng)為MnO2-e-+H+=MnOOH
C.充電時,Zn2+移向MnO2
D.合成有機(jī)高聚物的單體是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl.下列解釋合理的是( 。
A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸,通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸
B.通過改變溫度和濃度等條件,利用平衡移動原理制取HCl
C.兩種強(qiáng)酸混合,溶解度會相互影響,低溶解度的物質(zhì)析出
D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度,高濃度的酸制取低濃度的酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】卡巴拉丁F是老年人認(rèn)知障礙的重要治療藥物。其合成路線如圖所示:
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為___。
(2)B→C的反應(yīng)類型為___。
(3)化合物X(C4H3ONCl)的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__。
①能水解,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)已知:RXRCNRCOOH
RX+
以和苯為主要原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍;在處于同周期的C、D、E三種元素中,E的原子半徑最;通常情況下,五種元素的單質(zhì)中有三種氣體,兩種固體。
(1)A為______(填元素符號,下同),B為______,C為______;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(2)試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:____________(填化學(xué)式)。
(3)A和B可形成原子個數(shù)比為的化合物,其化學(xué)式為______。
(4)將E的單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物.SnCl4是無色液體,極易水解,熔點(diǎn)﹣36℃,沸點(diǎn)114℃,金屬錫的熔點(diǎn)為231℃.實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4(此反應(yīng)過程放出大量的熱).實(shí)驗(yàn)室制取無水SnCl4的裝置如圖所示.
完成下列填空:
(1)儀器A的名稱__; 儀器B的名稱__.
(2)實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣,須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng),除去HCl的原因可能是__;除去水的原因是__.
(3)當(dāng)錫熔化后,通入氯氣開始反應(yīng),即可停止加熱,其原因是__.若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為__.
(4)SnCl4遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中,預(yù)期可看到的現(xiàn)象是__.
(5)已知還原性Sn2+>I﹣,SnCl2也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗(yàn)制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2?__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2違法排放會造成酸雨,可用以下方法處理尾氣中的SO2。
方法一:活性炭還原法
2C(s) +2SO2(g) S2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)
一定條件下,各物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系如圖:
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:___,第一次達(dá)到平衡的時間是第___min。
(2)0-20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___。
(3)若60min時溫度升高,CO2氣體的濃度將___(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)30min時平衡發(fā)生移動的條件是___。
方法二:亞硫酸鈉吸收法
(5)Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為:___。
(6)常溫下,當(dāng)Na2SO3完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3時,溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系為:(填“>”、”=”或”<”)
c(Na+)+c(H+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
c(Na+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
(7)NaHSO3溶液中存在SO32-的原因:___;NaHSO3溶液中存在H2SO3的原因:___;NaHSO3溶液呈酸性,請根據(jù)以上分析解釋原因:___。
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