【題目】下列說法正確的是（ ）

①向50mL小燒杯中加入20mL飽和FeCl3溶液并加熱煮沸，制備氫氧化鐵膠體

②家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時可用固體管道疏通劑疏通，其主要成分為鋁和氫氧化鈉

③打印機（或復印機）使用的墨粉中的鐵的氧化物是氧化鐵

④“綠色化學”就是在生產(chǎn)結束后及時治理污染

⑤食品中適量添加二氧化硫可以達到去色、殺菌、抗氧化的作用

⑥對于可逆反應2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH<0，若將反應體系降溫至室溫，反應正向移動，可以從溫度分析對該平衡的影響

A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑤D.③④⑤

【答案】A

【解析】

①飽和FeCl3溶液加入的太多，會生成氫氧化鐵沉淀，故①錯誤；

②利用2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，達到管道疏通的目的，故②正確；

③氧化鐵為紅棕色粉末，打印機（或復印機）使用的墨粉中的鐵的氧化物是Fe3O4，故③錯誤；

④“綠色化學”核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，故④錯誤；

⑤二氧化硫有漂白性，強還原性，因此食品中適量添加二氧化硫可以達到去色、殺菌、抗氧化的作用，故⑤正確；

⑥對于可逆反應2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH<0，因為正反應放熱，若反應體系降溫，反應正向移動，可以從溫度分析對該平衡的影響，故⑥正確；②⑤⑥正確，故選A；

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗。可供選用的實驗儀器如圖所示。

請回答以下問題：

（1）測量氫氣體積的最好裝置是_____(填編號)。

（2）裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導管所起的作用是___(填編號)。

A．防止無水酒精揮發(fā)

B．保證實驗裝置不漏氣

C．使無水酒精順利滴下

（3）實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是____。

（4）已知無水酒精的密度為0.789 g·cm3，移取2.0 mL酒精，反應完全后(鈉過量)，收集到390 mL(視作標準狀況)氣體。則一個乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)為___，由此可確定乙醇的結構式為_________，而不是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體、難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和氨氣通入CCl4中進行制備，反應原理為2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0，回答下列問題：

(1)儀器①的名稱為_____，裝置己中盛放的試劑為_____。

(2)簡述檢驗裝置乙氣密性的操作_____。

(3)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____，制取氨氣的化學方程式為_____。

(4)預制備產(chǎn)品，選擇上圖中必要的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→_____→FG←_____←KJ←_____(按氣流方向，用大寫字母表示)。

(5)為了提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率.對三頸瓶采取的控溫方法是_____，反應結束后，從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗操作是_____，戊中氣球的作用是_____。

(6)氨基甲酸銨容易變質(zhì)生成碳酸氫銨，現(xiàn)取長期存放的樣品19.550g，用足量石灰水處理后，使樣品中碳元素完全轉化為碳酸鈣，通過系列操作得純凈碳酸鈣25.000g，則該樣品的純度為_____%。(計算結果保留三位有效數(shù)字;有關物質(zhì)的相對式量:氨基甲酸銨78、碳酸氫銨79、碳酸鈣100) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaBiO3為淺黃色或褐色沉淀。NaBiO3與硝酸酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋＝2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。下列推斷正確的是

A.上述反應中的MnSO4溶液也可以用鹽酸或硫酸酸化

B.可用BiO檢驗Na+的存在

C.由上述反應可知氧化性：NaBiO3＞HNO3＞KMnO4

D.NaBiO3與濃鹽酸反應的離子方程式為：NaBiO3+2Cl－+6H＋=Bi3++Na++3H2O+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.1molCl2與足量鐵反應，轉移電子數(shù)為2NA

B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C.65gZn與適量濃硫酸完全反應所得混合氣體的分子數(shù)為NA

D.1L0.1 mol/L 鹽酸中含H+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自2020年7月1日起，在全國范圍內(nèi)實行輕型汽車國Ⅵ排放標準，該標準對氮氧化物、碳氫化物(HC)、一氧化碳和懸浮粒子等排放物的限制將更為嚴苛。

(1)空燃比(A/F:空氣質(zhì)量與燃油質(zhì)量之比)對尾氣排放、發(fā)動機動力等都有很大影響。利用氧傳感器測定可找到最佳空燃比區(qū)域(曲線如圖1)。由圖可知最佳空燃比區(qū)域為___附近，理由是________。推廣使用無鉛汽油的優(yōu)點是____________。

(2)汽車尾氣通過三元催化裝置凈化的原理是：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H1

已知：① N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H2

② C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H3

③ C(s)+O2(g)＝CO(g) △H4

則△H1＝_______(用含△H2、△H3、△H4的關系式表示)。

(3)選擇性催化還原技術(SCR)利用氨或尿素將NOx還原為N2和H2O，原理是：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 3H2O(g)+2N2(g) △H

①其他條件不變時，NO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則△H_____0，p1 ____ p2(填“＞”或“＜”)。

②在500℃時，2L密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，達平衡時壓強為p1MPa。則500℃時該反應的平衡常數(shù)Kp＝_______。

(4)汽車尾氣中還存在NH3等，含氮化合物廣泛應用于化工、化肥、制藥等領域。

①已知N2H4在水溶液中的一級電離方程式為N2H4H2O+OH－，則的電子式為________________。

②已知：Ag+(aq) +2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)，其平衡常數(shù)表達式為Kf ＝＝1.7×107，Ksp(AgCl)＝1.7×10－10。用1Lc molL－1的氨水可溶解0.1mol AgCl(s) (假設溶液體積仍為1L)，則該氨水的最小濃度c＝_____molL－1(保留三位有效數(shù)字，提示：≈3.16)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為 5NA

B.常溫下，1L pH=7 的 lmolL-1 CH3COONH4 溶液中 CH3COO-與數(shù)目均為NA

C.11 g由H和O組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為 5NA

D.高溫下 ，5.6gFe 與足量的水蒸氣反應，轉移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下.某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:

(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.

①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.

②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(2)按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)。

①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞�？捎^察到的現(xiàn)象是________。

③實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達到相同目的，還可進行的操作是__________________________。

(3)實驗結束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體的體積為65 mL。則CO2的轉化率是_______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于H2＋Cl22HCl反應下列說法不正確的是(　　)

A.反應過程中既有化學鍵斷裂又有化學鍵形成

B.在反應物分子內(nèi)共價鍵斷裂，生成物分子內(nèi)形成共價鍵

C.反應過程中斷裂的化學鍵是非極共價鍵，形成的化學鍵是極性共價鍵

D.生成物HCl溶解于水中，離子鍵被破壞

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