找酸酐
H2CO3
 
H2SO3
 

H2SO4
 
H3PO4
 

HNO3
 
H2SiO2
 
考點:酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題:物質(zhì)的分類專題
分析:酸酐是由酸脫水而成的氧化物,其中心元素的價態(tài)與酸中的該元素的價態(tài)相同.
解答: 解:碳元素的氧化物有CO和CO2,其中中心元素碳的價態(tài)和H2CO3中碳元素的價態(tài)相同的是CO2,故H2CO3的酸酐是CO2,故答案為:CO2
硫元素的氧化物有SO2和SO3,其中中心元素硫的價態(tài)和H2SO3中硫元素的價態(tài)相同的是SO2,故H2SO3的酸酐是SO2,故答案為:SO2;
硫元素的氧化物有SO2和SO3,其中中心元素硫的價態(tài)和H2SO4中硫元素的價態(tài)相同的是SO3,故H2SO4的酸酐是SO3,故答案為:SO3;
磷元素的氧化物有P2O5和P2O3,其中中心元素磷的價態(tài)和H3PO4中磷元素的價態(tài)相同的是P2O5,故H3PO4的酸酐是P2O5,故答案為:P2O5
氮元素的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,其中中心元素氮的價態(tài)和HNO3中氮元素的價態(tài)相同的是N2O5,故HNO3的酸酐是N2O5,故答案為:N2O5;
硅元素的氧化物有SiO2,其中中心元素硅的價態(tài)和H2SiO3中硅元素的價態(tài)相同的是SiO2,故H2SiO3的酸酐是SiO2,故答案為:SiO2
點評:本題考查了酸酐的概念和判斷,應(yīng)注意的是酸酐的中心元素的價態(tài)與酸中的價態(tài)相同.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在其他條件不變時,能使反應(yīng)2SO2+2O2?2SO3速率加快的措施是(  )
A、升高溫度
B、減小生成物濃度
C、增加反應(yīng)物濃度
D、減小壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2.84g X2O5中含0.1mol 氧原子,則X的相對原子質(zhì)量是( 。
A、28.4B、31
C、28D、14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
B、2g氫氣中含有1mol氫
C、O2的摩爾質(zhì)量(單位是g?mol-1)在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量
D、1molCO的質(zhì)量是28g?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向NaHSO4中滴加Ba(OH)2至中性
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)有三種有機(jī)物,其通式用CnH2nOn-2表示,當(dāng)n依次為2,3,4時,其中水解后能生成乙酸和乙醇的是
 
(寫結(jié)構(gòu)簡式,下同);能被氫氣還原為l-丙醇的是
 

(2)1mol含碳原子數(shù)為n mol的有機(jī)物完全燃燒,需O2
3n
2
mol,該有機(jī)物分子式為
 
、
 
;若該有機(jī)物4.4g與足量鈉反應(yīng)可收集560mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2,該有機(jī)物分子式為
 
.若該有機(jī)物不能被催化氧化,其結(jié)構(gòu)簡式為
 
;若該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)某有機(jī)物的式量是58,若是烴,則其結(jié)構(gòu)簡式可能是
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是( 。
A、溶液中c(H+)和c(OH-)都減小
B、溶液中c(H+)增大
C、醋酸電離平衡向右移動
D、溶液的pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是(  )
A、不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B、使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C、分液操作時,由于分液漏斗下端已沾滿下層液體,故上層液體要從上口倒出
D、用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):Z(?)+W(?)?X(g)+Y(?);△H,在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件.下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A、Z和W在該條件下都不可能為氣態(tài)
B、t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C、若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D、若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等.

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同步練習(xí)冊答案