解:(1)D與A同主族,A能置換出D,且該反應(yīng)是重要反應(yīng),則分析元素周期表,可知A是C,D是Si,即2C+SiO
22CO+Si.Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
,硅單質(zhì)的一種重要用途是制半導(dǎo)體材料,故答案為:2C+SiO
22CO+Si;
;制半導(dǎo)體材料;
(2)①化合物B為黃色固體,中學(xué)階段的黃色固體化合物有AgI、硫鐵礦等,能用于工業(yè)生產(chǎn)的只能是用黃鐵礦生成濃硫酸,即A是氧氣,B是FeS
2,C是SO
2,因此化學(xué)方程式為4FeS
2+11O
22Fe
2O
3+SO
2,故答案為:4FeS
2+11O
22Fe
2O
3+SO
2↑;
②該反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸,由于濃硫酸是腐蝕品,運(yùn)輸成本較高,且危險(xiǎn)性大,因此建廠時(shí)應(yīng)該選擇在使用濃硫酸密集的地方,即工業(yè)區(qū)集中的消費(fèi)中心,故答案為:消費(fèi)中心;
③因?yàn)槁葰夂投趸蚨寄苁蛊芳t試液褪色,所以利用二者化學(xué)性質(zhì)的差別,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化硫通常采用:將氣體C通入品紅溶液中,溶液褪色,將溶液加熱,又恢復(fù)紅色,
故答案為:將氣體C通入品紅溶液中,溶液褪色,將溶液加熱,又恢復(fù)紅色;
(3)①該反應(yīng)為工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,又實(shí)驗(yàn)室做該實(shí)驗(yàn)有白煙,結(jié)合中學(xué)階段氨氣與揮發(fā)性酸相遇會(huì)產(chǎn)生白煙的知識(shí),可知該反應(yīng)是工業(yè)上氨氣催化氧化制取硝酸的反應(yīng),即
4NH
3+5O
24NO+6H
2O,因此B是NH
3,C是NO.氨氣分子是三角錐形,故答案為:三角錐形;
②實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此反應(yīng),NO會(huì)被過量氧氣氧化為NO
2,進(jìn)而與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨而產(chǎn)生大量白煙,即:生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO
2,NO
2與水反應(yīng)生成的硝酸與NH
3反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙,故答案為:生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO
2,NO
2與水反應(yīng)生成的硝酸與NH
3反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙;
③NO在密閉容器中一定條件下可以分解為二氧化氮和一氧化二氮,發(fā)生的反應(yīng)為3NO=NO
2+N
2O,由于存在2NO
2?N
2O
4而容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的
.
故答案為:3NO=NO
2+N
2O.
分析:(1)根據(jù)常見的置換反應(yīng),A、D同主族及工業(yè)制取硅的化學(xué)反應(yīng)分析.
(2)根據(jù)B為黃色固體,D為固體化合物及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原理思考.
(3)根據(jù)工業(yè)氨氣催化氧化制取硝酸分析.
點(diǎn)評(píng):本題是中學(xué)工業(yè)生成的合成題目,綜合性強(qiáng),難度大,需要具有非常扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力,因此要能熟練地解答此類題目,平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)要多總結(jié),多積累.