【題目】可逆反應(yīng):aA(氣)+bB(氣) cC(氣)+dD(氣);△H=Q試根據(jù)圖回答
(1)壓強P1比P2______(填大、小)
(2)體積(a+b)比(c+d)____(填大、小)
(3)溫度t1℃比t2℃______(填高、低)
(4)Q值是______(填正、負)
【答案】 小 小 高 正
【解析】(1).根據(jù)A圖可知,P2壓強下反應(yīng)先達到平衡狀態(tài),說明壓強為P2時反應(yīng)速率快,因壓強越大,反應(yīng)速率越快,所以P1小于P2,答案為:;
(2)因P2對應(yīng)的壓強大且P2時A的轉(zhuǎn)化率小,說明增大壓強,平衡逆向移動,因增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,所以體積(a+b)比(c+d)小,故答案為:;
(3).根據(jù)B圖可知,溫度為t1℃時反應(yīng)先達到平衡狀態(tài),說明溫度為t1℃時反應(yīng)速率快,因溫度越高,反應(yīng)速率越快,所以t1℃比t2℃高,故答案為:高;
(4).根據(jù)B圖并結(jié)合上述分析可知,溫度高時A的百分含量小,說明升高溫度平衡正向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以Q大于0,Q為正值,故答案為:正。
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【題目】關(guān)于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說法正確的是( )
A. 配體為水分子,外界為Br- B. 中心原子采取sp3雜化
C. 中心離子的配位數(shù)為6 D. 中心離子的化合價為+2價
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【題目】從煤和石油中可以提煉出的兩種基本化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴,0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成0.6mol CO2和0.3mol水;回答下列問題:
(1)A的電子式______________,B的結(jié)構(gòu)簡式_______________.
(2)B與液溴在FeBr3催化作用下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:________ 反應(yīng)類型:_____.
(3)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________.
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【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)轉(zhuǎn)化,不能滿足此關(guān)系的是
甲 | 乙 | 丙 | |
A | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
C | NH3 | N2 | HNO3 |
D | S | SO2 | H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在無色溶液中,下列離子能大量共存的是
A.Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4-B.K +、SO42-、OH-、AlO2-
C.K +、Fe3+ 、Cl-、Br-D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32-
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)。B是生活中最常見的液體,Y、Z組成的化合物的水溶液呈中性。下列說法錯誤的是
A. 離子半徑:Z>Y
B. A與B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
C. Y、Z二者的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)
D. 將等物質(zhì)的量的A、C同時溶于水中,所得溶液的pH>7
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【題目】在某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為:ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的8倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為( 。
A. 60% B. 40% C. 50% D. 無法確定
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【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序數(shù)為29。
(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是___________(用元素符號回答)。
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點___________(填“高于”或“低于”)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是______________________。
(4)由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為___________。
(5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為___________。
(6)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是( 。
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 0~2min的平均速率ν(Z)=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1
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