Question

【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數(shù)據：

實驗 序號	金屬 質量/g	金屬 狀態(tài)	c(H2SO4) mol/L	實驗 溫度/℃	金屬消失 的時間/s
1	0.10	絲	0.7	20	250
2	0.10	絲	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述數(shù)據，回答下列問題：

（1）反應的離子方程式： ；

（2）①實驗1、2可得出的結論是，硫酸濃度越 ，反應速率越慢；

②實驗2、3可得出的結論是反應物接觸面越大，反應速率越 ；

③實驗3、4可得出的結論是溫度越 ，反應速率越快。

（3）①用鐵粉和稀硫酸反應制取H2，實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應速率（分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快時段是 。

A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)

②1min內反應較慢的原因是: ；

一段時間后反應明顯加快的原因是 。

Answer 1

【答案】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）①稀 ；②快；③高 （3）①B②溫度較低 、反應放熱，使溶液的溫度升高

【解析】

試題分析：（1）反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）①實驗1、2中只有濃度是變化量，可得出的結論是，硫酸濃度越稀，反應速率越慢；

②實驗2、3中金屬的狀態(tài)不同，可得出的結論是反應物接觸面越大，反應速率越快；

③實驗3、4中溫度是變量，可得出的結論是溫度越高，反應速率越快；

（3）①EF段斜率最大，說明反應速率最快；

②1min內反應較慢的原因是溫度較低；該反應放熱，使溶液的溫度升高，所以一段時間后反應明顯加快。