【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示:
已知:
R—HC=CH—R’
ii.R—HC=CH—R’
iii.R—HC=CH—R’
以上R、、代表氫、烷基或芳基等
屬于芳香烴,其名稱是______。
的結(jié)構(gòu)簡式是______。
由F生成G的反應(yīng)類型是______。
由E與在一定條件下反應(yīng)生成F的化學方程式是______;此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是______。
下列說法正確的是______選填字母序號。
A.G存在順反異構(gòu)體
B.由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)
C.1molG最多可以與1mol發(fā)生加成反應(yīng)
D.1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2molNaOH
以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。______。
【答案】鄰二甲苯 消去反應(yīng) BD
【解析】
由A的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式,可知A為,結(jié)合B的分子式與C的結(jié)構(gòu),可知B為,B與液溴在光照條件下反應(yīng)得到C。由D的分子式、D后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu),結(jié)合信息i,可推知D為,則C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,故試劑a為CH3OH。D后的產(chǎn)物發(fā)生酯的堿性水解、酸化得到E為。由H的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息ii可知F發(fā)生消去反應(yīng)生成G為,G發(fā)生信息iii中加成反應(yīng)得到H。
(1)A是,其名稱是:鄰二甲苯,
故答案為:鄰二甲苯;
(2)由分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡式是:,
故答案為:;
(3)F為,F發(fā)生消去反應(yīng)生成,
故答案為:消去反應(yīng);
(4)E與在一定條件下反應(yīng)生成F的化學方程式是:,可能的副產(chǎn)物為,
故答案為:;;
(5)A.G為,存在順反異構(gòu)體,故A錯誤;B.G含有碳碳雙鍵,由信息iii可知,由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng),故B正確;C.G為,苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1molG最多可以與4mol發(fā)生加成反應(yīng),故C錯誤;D.F為,含有酯基和I原子,水解生成的羧基和HI可與NaOH溶液反應(yīng),H含有2個酯基,可水解生成2個羧基,則1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2molNaOH,故D正確;
故答案為:BD;
(6)由CH3CH=CHCH3反應(yīng)得到,CH3CH=CHCH3可由CH3CHO和CH3CH2Br生成。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化得到CH3CHO,乙醇與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到CH3CH2Br,合成路線流程圖為,
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn |
B | 元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個 |
C | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
D | 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價電子層中的未成對電子數(shù)為4 |
請回答下列問題:
(1)寫出下列元素的名稱:A______, B_______, C________,D__________
(2)寫出C元素在周期表的位置_________,E2+價電子的軌道表示式________________,B元素能量最高的電子為_____軌道上的電子,其軌道呈_______形.
(3)按原子軌道的重疊方式,1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個,π鍵有______個。
(4)B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為_____________(用離子符號表示)。
(5)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液呈堿性的原因:CO+H2O=HCO+OH-
C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO+I-+6H+=I2+3H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2018年,美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略,而中國卻加大了環(huán)保力度,生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年來,我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究,實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。
(1)已知:CO2(g)+ H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJmol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2= -90.0 kJmol-1
寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式_________。
(2)為提高CH3OH產(chǎn)率,理論上應(yīng)采用的條件是_________(填字母)。
a 高溫高壓 b 低溫低壓 c 高溫低壓 d 低溫高壓
(3)250℃、在體積為2.0 L的恒容密閉容器中加入6 mol H2、2 mol CO2和催化劑,10 min時反應(yīng)達到平衡,測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L-1。
① 前10 min的平均反應(yīng)速率v(H2)=______ mol·L-1·min-1。
② 化學平衡常數(shù)的值 ______。
(4)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇,反應(yīng)的能量變化如下圖所示。
① 補全上圖:圖中A處應(yīng)填入_____。
② 該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后,該反應(yīng)的Δ H_____(填“變大”“變小”或“不變”)。
(5)CO2還可以與CH4反應(yīng)生成CH3COOH。反應(yīng)歷程如下圖1。(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示) 室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線,如下圖2。
①中間體①的能量______中間體②的能量。(填:“>”或“=”或“<”)
②從圖2中得出,室溫下,CH3COOH的電離常數(shù)值為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是
A.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組學習了反應(yīng)CO2+2Mg2MgO+C的相關(guān)知識后,欲探究鎂是否與SO2氣體反應(yīng),設(shè)計了下列實驗裝置圖(注:石棉絨是一種耐火材料,不參與反應(yīng))。
請回答下列問題:
(1)若可供選擇固體試劑有:木炭、銅片、亞硫酸鈉固體,則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________。
(2)裝置B中所盛入的藥品是______________________。
(3)儀器a的名稱是___________,其作用是______________________。
(4)實驗完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質(zhì)生成,將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中,會產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體,則鎂與SO2除發(fā)生SO2+2Mg2MgO+S反應(yīng)外,還發(fā)生的反應(yīng)是____________。
(5)在裝置C、D間插入圖所示裝置,可以獲得亞硫酸(H2SO3)溶液。
①液體X可以是下列試劑中的___________(填序號)。
A.苯 B.汽油 C.四氯化碳 D.酒精
②實驗完畢后,通過___________(實驗操作名稱)可以將上、下兩層液體分開。
③向亞硫酸溶液中通入空氣,溶液的pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”),其原因是______(用化學方程式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列敘述正確的是
A.塑料、有機玻璃、光導纖維、碳纖維都是新型有機高分子材料
B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆
C.用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹,是因為溶液中的A13+離子能與銅銹反應(yīng)
D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療,該過程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組欲探究FeSO4·7H2O(綠礬)的主要化學性質(zhì)和用途。
I.FeSO4·7H2O(綠礬)廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,以下是FeSO4·7H2O的實驗室制備流程圖:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)碳酸鈉溶液能除去脂類油污是因為_________________(用必要的文字說明);
(2)廢鐵屑中含有少量的Fe2O3,在制備過程中無需除去,理由是___________________(用必要的離子方程式說明)。
II.為測定某補血劑(有效成分為FeSO4·7H2O)中鐵元素含量,設(shè)計實驗流程如下,回答下列問題:
(1)步驟①需要用濃硫酸(質(zhì)量分數(shù)為98.3 %)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________;
(2)步驟③所表示的一系列操作依次是:
a.過濾
b.洗滌
c.__________
d.冷卻
e.稱量
f.重復c~e直至固體質(zhì)量不變
操作f的目的是_________________________________________________________;
(3)假設(shè)實驗過程中鐵元素無損耗,則每片補血劑含鐵元素為________g(用含n的代數(shù)式表示)。
III.利用下圖裝置探究綠礬的熱穩(wěn)定性
(1)實驗過程中,觀察到③中品紅溶液退色,據(jù)此推測FeSO4分解過程中最有可能被氧化的元素是___________,請寫出④中反應(yīng)的離子方程式:____________________;
(2)②中有白色沉淀生成,小組成員經(jīng)過理論分析并結(jié)合(1)中的表述推測,綠礬分解的產(chǎn)物最有可能是下列各項中的______________(填序號字母)。
a.Fe2O3、SO3、H2O
b.Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c.FeO、SO2、SO3、H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】目前工業(yè)上利用甲烷催化裂解生產(chǎn)不含一氧化碳和二氧化碳的清潔氫氣。該過程多用鐵、鈷和鎳等過渡金屬納米催化劑:CH4(g)C(s)+2H2(g),已知溫度升高,甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)
B.在反應(yīng)體系中加催化劑,反應(yīng)速率增大
C.增大體系壓強,不能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
D.在1500℃以上時,甲烷的轉(zhuǎn)化率很高,但幾乎得不到炭黑,是因為在高溫下該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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