Question

寫出下列反應(yīng)方程式：是離子反應(yīng)的寫出離子反應(yīng)方程式；是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并指出氧化劑、被氧化元素，氧化產(chǎn)物
（1）小蘇打溶液中加入鹽酸：

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

．
（2）過量CO₂通入碳酸鈉溶液：

CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-

．
（3）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：

Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

．
（4）過氧化鈉和水反應(yīng)：

，氧化劑Na₂O₂，被氧化的元素是O，氧化產(chǎn)物是O₂，離子反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．
（5）將金屬鈉投入硫酸銅溶液中：

，氧化劑H₂O，被氧化的元素Na，氧化產(chǎn)物NaOH，離子反應(yīng)為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，

．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（2）反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（3）反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅；
（4）反應(yīng)生成NaOH和氧氣，為氧化還原反應(yīng)；
（5）鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，為氧化還原反應(yīng)，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉．

解答：解：（1）小蘇打溶液中加入鹽酸的反應(yīng)為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）過量CO₂通入碳酸鈉溶液的反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，離子反應(yīng)為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（3）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合的反應(yīng)為CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，離子反應(yīng)為Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故答案為：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（4）過氧化鈉和水反應(yīng)中，氧化劑Na₂O₂，被氧化的元素是O，氧化產(chǎn)物是O₂，離子反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：，氧化劑Na₂O₂，被氧化的元素是O，氧化產(chǎn)物是O₂，離子反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，為氧化還原反應(yīng)，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
氧化劑H₂O，被氧化的元素Na，氧化產(chǎn)物NaOH，離子反應(yīng)為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案為：，氧化劑H₂O，被氧化的元素Na，氧化產(chǎn)物NaOH，離子反應(yīng)為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意離子反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)變化，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降，題目難度不大．