Question

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。

已知：
A為金屬單質(zhì)，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液。
D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。
請回答下列問題：
（1）構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是         (用元素符號表示)。
（2）D的水溶液呈   性，請用離子方程式解釋原因：             。
（3）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是     (填序號)。
（4）反應(yīng)③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式：               。
（5）對氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×10²³個。請按照要求填空：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	寫離子方程式
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成     色
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色

 

Answer 1

（1）第三周期 第Ⅶ A族 ； S > Cl > F  各1分共2分
（2）酸  Fe³⁺+3H₂O?Fe(OH)₃+3H⁺      各1分共2分
（3）②⑤     2分（答對1個給1分，見錯就不得分）
（4）2Fe³⁺+SO₂+2H₂O = 2Fe²⁺+SO₄^2- +4H⁺ …… 2分
（5）藍(lán)（1分）   Cl₂+2I^-= I₂+2Cl^- （1分）   5Cl₂+I₂+6H₂O =  12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-   2分

試題分析：由題意知，B為紅褐色固體，B為Fe(OH)₃, E為密度最小的氣體，E為H₂，G為淺綠色的溶液，則G為Fe²⁺溶液，D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。則D為FeCl₃，由反應(yīng)①推知A為Fe，C為Cl₂
（1）構(gòu)成C物質(zhì)的元素氯在元素周期表中的位置是第三周期 第Ⅶ A族 ；根據(jù)原子半徑的大小決定因素可知，該元素與其相鄰元素S、F的原子半徑的大小關(guān)系是S > Cl > F
（2）FeCl₃溶液顯酸性，是因?yàn)镕e³⁺水解的緣故，水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe(OH)₃+3H⁺
（3）反應(yīng)②中由H₂置換Fe，反應(yīng)⑤中F為化合物，A為單質(zhì)Fe，產(chǎn)物中E為H₂，G為亞鐵鹽，均符合置換反應(yīng)的概念，所以屬于置換反應(yīng)的是②⑤
（4）在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，根據(jù)常識可知F為硫酸，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O = 2Fe²⁺+SO₄^2- +4H⁺
（5）氯氣置換出碘單質(zhì)，碘與淀粉變藍(lán)色，所以溶液最初變藍(lán)色，對應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-= I₂+2Cl^-，繼續(xù)通氯氣，溶液變無色，說明氯氣把碘單質(zhì)氧化成了碘酸，對應(yīng)的離子方程式為
5Cl₂+I₂+6H₂O =  12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-