【題目】寶雞被譽(yù)為青銅器之鄉(xiāng),出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖,下列說法不正確的是

A. 青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕,圖中c作負(fù)極,被氧化

B. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+ 4e+2H2O=4OH

C. 環(huán)境中的Cl與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3Cl↓

D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,則理論上消耗的O2體積為4.48L

【答案】D

【解析】試題分析:A、根據(jù)圖知,氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子,發(fā)生吸氧腐蝕,則Cu作負(fù)極被氧化,腐蝕過程中,負(fù)極是c,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;B、氧氣在正極得電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為:O2+ 4e+2H2O=4OHB正確;C、多孔粉狀銹 Cu2OH 3Cl為固體,故生成 Cu2OH 3Cl 的 離子方程式為:2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3Cl↓C正確;D、不確定氧氣是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,則不能計(jì)算氧氣的體積,D錯(cuò)誤,答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng),若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱,充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是( )

A.(m-16)g B.(m+16)g C.(m-32 )g D.16g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

B. 現(xiàn)在點(diǎn)石成金術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化

C. 配制溶液定容時(shí),仰視容量瓶刻度線,所配溶液濃度偏高

D. 工業(yè)上冶煉鋁時(shí)加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. SO2O2、SO3的濃度相等

C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你完成下列填空:

配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.

取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下.

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol/L)

NaOH溶液的體積(mL)

待測鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

20.00

2

0.10

22.46

20.00

3

0.10

22.54

20.00

(1)第1次實(shí)驗(yàn)滴定前液面在0刻度,滴定后如圖所示,則第一次實(shí)驗(yàn)滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為_________mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為___________。

(3)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有___________

A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時(shí)仰視

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關(guān)說法中正確的是

A.電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2

B.電解熔融CaCl2時(shí),金屬鈣在陽極生成

C.可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂

D.電解熔融Al2O3制備金屬鋁時(shí),要加入冰晶石,使Al2O3在較低溫度下熔解。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道,那么[ZnCl4]2-的立體構(gòu)型為

A.直線形 B.平面正方形 C.正四面體形 D.正八面體形

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0L的的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

達(dá)到平衡所需時(shí)(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t1

320

0.80

t2

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1 mol/(L·s)

D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在.標(biāo)況下測定)( )

A. 若提供0.4 mol HCl,MnO2過量,則可制得氯氣4.48 L

B. 若提供0.4 mol HCl,MnO2過量,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1mol

C. 若有0.4 mol HCl參加反應(yīng),則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化,則可制得氯氣2.24 L

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