在下列敘述中，不能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是
A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多
B．氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性
C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
D．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大
C

試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在， 就證明了弱電解質(zhì)。A、將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多，這說明在稀釋過程中醋酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量是增加的，因此醋酸溶液中中存在電離平衡，可以說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸；B、氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，這說明氯離子不水解，CH3COO－水解，所以可以說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸；C、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等，這說明由于起始時溶液中氫離子的濃度相同，因此不能鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸；D、等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大，說明增大CH3COO－的濃度抑制了醋酸的電離，說明可以說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，因此答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－??H＋＋B2－�；卮鹣铝袉栴}。
（1）Na2B溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1 mol·L－1
B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）
D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）
（3）已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11 mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
（4）0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液態(tài)SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 屬于弱電解質(zhì)的是             （填序號）
（2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序為：           。NaHCO3水解的離子方程式             。
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合溶液
的pH
a
0.1
0.1
pH＝9
b
c
0.2
pH＝7
 
請回答：
①從a組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                  。
②b組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中離子濃度c(A－)_______ c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關(guān)系正確的是
A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

回答下列問題。
（1）常溫時，F(xiàn)eCl3溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），實驗室配制FeCl3溶液時常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是            ；將FeCl3溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學(xué)方程式是                      。
（2）25℃時，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是                                                。
（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子。
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是       ，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為                            。
②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                              。
③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），則該溶液顯        （填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）       c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________種不同的粒子。
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是           ；濃度為0.002mol/L的是    。
（4）         和          兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小順序為：H2SO3(一級電離)＞＞HSO3－＞水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A． + SO32―→+ HSO3―
B． + SO32―→+HSO3―
C．2+ SO32―→2+SO2↑+H2O
D． +2SO32―→+2HSO3―

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖，下列有關(guān)敘述正確的是
A．曲線I為醋酸稀釋時pH值變化曲線
B．a(chǎn)點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時鹽酸反應(yīng)的速率大
C．a(chǎn)點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(CH3COO—)增大，應(yīng)采取的措施是 (  ) 
A．加入鹽酸B．加入NaOH(s)C．加蒸餾水D．升高溫度

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