【題目】向800mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體標準狀況，同時溶液質(zhì)量增加，下列判斷正確的是

A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是

B.原溶液中的濃度是

C.反應后的溶液中：：1

D.反應后的溶液中還可以溶解銅

【答案】C

【解析】

生成NO的物質(zhì)的量為=0.5mol，

設生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，

由溶液質(zhì)量增重18.6g，則：（x+y）mol×56g/mol-0.5mol×30g/mol=18.6g，

由電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2xmol+3ymol=0.5mol×3，

聯(lián)立方程，解得x=0.3、y=0.3，

反應后c（Fe2+）：c（Fe3+）為=0.3：0.3=1：1，

A．原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.3mol+0.3mol=0.6mol，選項A錯誤；

B．根據(jù)N元素守恒：n（HNO3）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（NO）=2×0.3mol+3×0.3mol+0.5mol=2mol，c（HNO3）==2.5mol/L，選項B錯誤；

C．由以上計算可知反應后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1，選項C正確；

D．由反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，還可溶解0.15molCu，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。

I、制備草酸亞鐵晶體：

稱取硫酸亞鐵銨晶體，放入三頸燒瓶中，加入10滴左右溶液和蒸餾水加熱溶解；

加入飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；

待黃色晶體沉淀后傾析，洗滌，加入約蒸餾水攪拌并溫熱，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。

回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是_____________；儀器B的作用是_____________

（2）硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是 _____________________

II、探究草酸亞鐵的純度：

準確稱取草酸亞鐵固體樣品含有草酸銨雜質(zhì)，溶于溶液中，在水浴加熱，用容量瓶配成溶液；

取上述溶液，用標準溶液濃度為滴定三次，平均消耗；

加入適量鋅粉和溶液，反應一段時間后，取1滴試液放在點滴板上檢驗，至極微量；

過濾除去鋅粉，濾液收集在另一個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補充約溶液，繼續(xù)用標準溶液濃度為滴定至終點，共平行測定三次，平均消耗。

回答下列問題：

（3）在中溶液中發(fā)生，還有另一氧化還原反應，寫出其離子方程式_______________________，用標準溶液滴定至終點的現(xiàn)象是__________________。

（4）加入適量鋅粉的目的是______________________________________；步驟中檢驗其中微量的的試劑名稱是______________溶液

（5）計算固體樣品的純度為______________用含c、、的式子表示，不必化簡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

A.1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

B.0.05 mol碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)大于0.15NA

C.0.4mol NaCl晶體中含有右圖所示的結構單元的數(shù)目為0.1NA

D.標準狀況下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)。恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加。下列說法正確的是

A.恒容時，向容器中充入稀有氣體，反應速率不變

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.該反應的化學方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行下面的實驗要用到下列一種或幾種儀器，請用這些儀器的名稱填空。

(1)欲干燥NH3需使用儀器_________________________；

(2)欲分離互不相溶的兩種液體，可使用____________________________________；

(3)欲分離液態(tài)混合物中沸點不同的組分，可使用_____________________________；

(4)欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì)，可使用_________________________________；

(5)欲用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)制無水硫酸銅固體，可使用：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是： ；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ；

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B： ，D： 。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B： ，D： 。

（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a mol FeS與b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(過量)中，充分反應，產(chǎn)生氣體為NO，則反應后溶液中NO3-的量為（ ）

A.62(a＋b) gB.186(a＋b) gC. molD. mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20號的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X和Y可形成常見化合物YX4，一個YX4分子電子總數(shù)為10。L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物甲。試回答：

(1)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物乙。

①乙的電子式為________________，化學鍵類型為________________，晶體類型為________________；

②實驗室制取乙的化學方程式為_______________________________________。

(2)由M、Y、L三種元素組成的物質(zhì)焰色反應顯淺紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，原因是__________________________（用離子方程式表示）；若再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________，原因是____________________________________________________________________。

(3)NY2與水反應生成Y2X2和化合物甲的化學方程式為__________________。

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