【題目】根據(jù)下表中的電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù),討論回答問題:
(1)決定原子質(zhì)量的主要微粒是____________。
(2)原子相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算方法是_____________。
(3)如果1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量都近似等于1,其原子的相對(duì)質(zhì)量近似等于____________。
(4)原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系是_____。
(5)確定原子中質(zhì)子數(shù)的方法是_________
(6)原子顯電中性的原因是__________
(7)質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)為A的X元素原子的組成符號(hào)是____。
【答案】質(zhì)子和中子 等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和(質(zhì)量數(shù)) 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù) 原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等
【解析】
(1)中X表示元素符號(hào),Z表示該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù),A表示該原子的質(zhì)量數(shù);X原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)A。
(2)構(gòu)成原子的粒子間的三個(gè)關(guān)系:
質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
數(shù)量關(guān)系:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
電性關(guān)系:原子
(1)決定原子質(zhì)量大小的微粒主要是:質(zhì)子和中子(或原子核);
(2)相對(duì)原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子(即碳-12原子)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量(實(shí)際質(zhì)量)跟它相比較所得的值,就稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量,則原子相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算方法是;
(3)質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量約為1,故相對(duì)原子質(zhì)量近似等于=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù);
(4)原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系是質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);
(5)在原子結(jié)構(gòu)中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù);
(6)原子顯電中性的原因是原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等,代數(shù)和為0;
(7)質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)為A的X元素原子的組成符號(hào)是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)式為C2H4O3的化合物A具有如下性質(zhì):
①A+Na―→產(chǎn)生氣泡
②A+CH3COOH有香味的產(chǎn)物
③A+CH3CH2OH有香味的產(chǎn)物
(1)根據(jù)以上信息,對(duì)該化合物可做出的判斷是_______
A.A一定含有—COOH B.A一定含有—OH
C.A只含有—OH D.A只含有—COOH
(2)A與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(3)寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生
C.吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行
D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水,請(qǐng)回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___________________________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________ 。
(3)將②、③混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為 ② ________ ③(填“>”、“<”或“=”)溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________
(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液,判斷:
①其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol,它們是________和________。
②溶液中c(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物丙由如下反應(yīng)制得:
C4H10OC4H8 C4H8Br2(丙)
丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是
A. CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH(CH2Br)2
C. CH3CHBrCHBrCH3 D. (CH3)2CBrCH2Br
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)不能超過0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究,探究過程實(shí)驗(yàn)裝置如下圖,并收集某葡萄酒中SO2,對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。(夾持儀器省略)
(1)實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等.
①請(qǐng)完成下列表格
試劑 | 作用 | |
A | _____________ | 驗(yàn)證SO2的還原性 |
B | Na2S溶液 | _____________ |
C | 品紅溶液 | ______________ |
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________
(2)該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2,然后用0.0900 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇下圖中的_________(填序號(hào));若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>10”處時(shí),管內(nèi)液體的體積_____(填序號(hào))(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)
(3)該小組在實(shí)驗(yàn)室中先配制0.0900 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是________。
A.未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
B.滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.配制溶液定容時(shí),俯視刻度線
E.中和滴定時(shí),觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是
A. Z元素的最高化合價(jià)一定大于X元素
B. 三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>Z
C. 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則X為金屬元素
D. 若它們均為金屬元素,則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)原子利用率和產(chǎn)率相同
B. 甲烷的三氯代物有兩種結(jié)構(gòu)
C. 石油的分餾是物理變化,煤的干餾是化學(xué)變化
D. 可以用裂化汽油萃取溴水中的溴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是有機(jī)物 A、B、C、D 的有關(guān)信息:
A | ①無色無味、難溶于水; ②最簡單的有機(jī)化合物 | B | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色; ②比例模型為: ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成 D |
C | ①由 C、H 兩種元素組成; ②球棍模型為: 。 | D | ①能與鈉反應(yīng),但不能與 NaOH 溶液反應(yīng); ②在催化劑條件下能被空氣中的氧氣氧化為 E |
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)寫出B 的結(jié)構(gòu)式_____;D 的官能團(tuán)名稱是_____。
(2)B 能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應(yīng)后生成物的名稱_____。
(3)B→D 的化學(xué)反應(yīng)類型為_____。
(4)D 催化氧化生成E 的化學(xué)方程式為_____。
(5)C 的分子式是_____,寫出在濃硫酸作用下,C 在 50 ~60℃與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
(6)與A 互為同系物的物質(zhì)均符合通式 CnH2n+2,當(dāng) n=5 時(shí),該有機(jī)物有_____種同分異構(gòu)體, 其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
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